| 词条 | 定压摩尔热容 | ||||||||||||||||||||||||
| 类别 | 中文百科知识 | ||||||||||||||||||||||||
| 释义 | 定压摩尔热容dingya moerrerong1摩尔物质在等压过程中温度升高热力学温度1开所吸收的热量。用Cp表示，单位为焦耳/摩尔·开(J/mol·K)。理想气体定压摩尔热容与定体摩尔热容的关系是Cp=Cv+R,R为气体常量。因为等压过程中气体吸收的热量dQ=CpdT，理想气体内能的变化dU=CvdT，准静态过程系统对外做功dA=pdV,p为气体的压强，dV为微小等压过程中体积的变化，dT是系统温度的变化，应用理想气体物态方程pV=RT，因等压过程中p是恒量，所以A=pdV=RdT，由热力学第一定律dQ=dU+dA可写成CpdT=CvdT+RdT，所以Cp＝Cv+R。已知Cv和R可得出Cp的数值。实验上容易测量定压热容，则可由Cp经计算得出Cv。 气体摩尔热容实验数据
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