氨an

化学式NH₃。角锥形分子，键角为106.75°。无色气体，有强烈的刺激气味。熔点为-77.3℃，沸点为-33℃，密度为 0.7710g· L^-1(101.325kPa 下)。在同族中从分子量看，沸点显得特别的高，这与氢键有关。高温时会分解成氮和氢。溶于水、乙醇和乙醚。水溶液称为氨水，呈弱碱性。氨是极性分子，易液化，在 101.325kPa 下冷至-33℃以下或常温下加压至7×10⁵Pa以上，即可变为无色液体，也易被固化成雪状固体。液态氨蒸发时吸收大量热，可做致冷剂。液态氨与水性质很相似，也存着自身电离平衡：

作为有机物的溶剂来说，它比水优越。液氨作为溶剂，能溶解碱金属和钙、锶、钡，生成深蓝色的溶液，是很好的液态还原剂。氨分子中的孤对电子倾向于与别的分子或离子形成配位键，结果形成许多氨合物和加合物，例如，[Ag(NH₃)₂]⁺,[Cu(NH₃)₄]²⁺,[Cr(NH₃)₆]³⁺,BF₃·NH₃等。氨在水中的溶解度很大 (0℃时1体积水可溶约1000体积的氨)，主要以水合分子存在。氨被水吸收后，在低温下可析出稳定的晶体水合物，如NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O，在晶体中氨与水是靠氢键结合在一起的，晶体中无NH⁺₄和OH^-，也无氢氧化铵分子。氨在水中溶解度大主要与氨分子与水分子之间形成氢键有关。氨和氯化氢化合成氯化铵。氨中的氢原子可依次被其他元素取代，生成氨基NH^-₂，亚氨基和氮化物，它们都可看成是氨的衍生物。氨也可以氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或原子团。氨还有两种重要的取代衍生物，联氨 （肼） NH₂NH₂和羟氨 （胲） NH₂OH。由于氨中氮的氧化数最低 (-Ⅲ) 故氨具有还原性，通常被氧化为氮，例如，氨在纯氧中燃烧发出黄色火焰产生水和氮：

工业上利用这个反应来生产硝酸：

2NO+O₂＝2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氯或溴也可在气态或溶液中把氨氧化成氮：

2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

氨可被次氯酸氧化，产物取决于反应介质的pH值，当pH值小于3时，产物是三氯化氮NCl₃; 当pH值为3～5时，产物是二氯亚氨基NHCl₂; 当pH值大于8时，产物是氯化氨基NH₂Cl。氨也可被氧化性酸所氧化。故氧化性酸的铵盐热分解就是这类氧化还原反应，例如：

NH₄NO₂＝N₂+2H₂O
NH₄NO₃＝N₂O+2H₂O
(NH₄)₂Cr₂O₇＝N₂+Cr₂O₃+4H₂O

这些反应分别为氮、一氧化二氮及三氧化二铬的实验室制法。而非氧化性酸的铵盐受热后只发生简单的分解反应。在常温下，氨对其他氧化剂都是安定的。氨是生产硝酸、铵盐的主要原料，用于染料、医药、塑料、化肥等工业中，也可做洗涤剂、循环制冷剂。在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氨可由氮和氢直接化合而成。实验室中通常是用铵盐与强碱一起加热的方法来制取。