溶液中离子大量共存的条件rongyezhong lizi dali-ang gongcun de tiaojian

在溶液中，两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时，则不能大量共存：
❶发生复分解反应，生成难溶的酸、碱、盐沉淀。例如：

2H⁺+SiO^2-₃+H₂O=H₄SiO₄↓
Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓
Cu²⁺+S^2-＝CuS↓

此外，能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存，如Ca²⁺与SO^2-₄。

❷发生复分解反应，生成酸性气体或碱性气体。例如：

2H⁺+S^2-＝H₂S↑
2H⁺+SO^2-₃＝H₂O+SO₂↑
NH⁺₄+OH^-NH₃↑+H₂O

❸发生复分解反应，生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。例如：

H⁺+CH₃COO^-＝CH₃COOH
NH⁺₄+OH^-＝NH₃·H₂O

弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应，不能大量共存，例如：

HCO^-₃+OH^-＝H₂O+CO^2-₃

❹发生双水解反应且进行得较完全。例如：

Fe³⁺+3HCO^-₃＝Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O=4Al(OH)₃ ↓

两种离子发生双水解反应，但进行得不很完全时，仍可大量共存。例如：

NH⁺₄+CH₃COO^-+H₂ONH₃·H₂O+CH₃COOH

NH⁺₄,CH₃COO^-在溶液中可大量共存。

❺发生氧化-还原反应。例如：

3Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2MnO^-₄+5SO^2-₃+6H⁺＝2Mn²⁺+5SO^2-₄+3H₂O

❻形成配离子或配合物。例如：

Fe³⁺+SCN^-＝[Fe(SCN)]²⁺
Cu²⁺+4NH⁺₄+4OH^-＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃