电解产物的计算dianjie chanwu de jisuan

根据电极反应式或电解方程式进行计算。
例1 用铂作电极，向1000 g浓度为10%硫酸溶液中通电，当溶液浓度变为12%时停止通电。❶写出电极反应式和总的电解方程式。
❷两极产生的气体各有多少升（标准状况）?

（阴） （阳）

❷设标准状况下，产生H₂为xL,O₂为yL
原硫酸质量=1000×10%=100(g)
水的质量=1000-100=900(g)
当浓度变为12%时：

答 标准状况下，产生氢气208L，氧气104L。
例2 电解AgNO₃溶液，当阴极析出10.8g银时，通过多少库仑的电量？已知一个电子所带的电量为1.602×10^-19C。
解 ❶求电子的物质的量(设为xmol):
阴极反应 Ag⁺+e　=Ag↓
　1mol 108g
　x 10.8g

❷所需电量=0.1×6.02×10²³×1.602×10^-19
　=9644 (C)
答 通过9644C的电量。
例3 某硝酸盐晶体分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，分子量为242，将6.05g该晶体溶于水，配成500 mL溶液进行电解（用铂作电极），当有0.05 mol电子转移后，溶液中金属离子全部析出，经干燥称重，一个电极质量增加了1.6 g，求： ❶金属M的原子量及x、n值；
❷ 电解后溶液的pH值（电解过程中电解液体积减少忽略不计）。
解 ❶M^x+的物质的量=

NO^-₃的物质的量=0.025x(mol)

该M^x+为Cu²⁺

64+62×2+18n=242　n=3

❷设硝酸物质的量为ymol

答 硝酸盐晶体分子式为Cu(NO₃)₂·3H₂O，电解后溶液pH值为1。