盐类的水解反应yanlei de shuijie fanying

盐类溶于水后，电离出的阴、阳离子会与水分子发生一定的作用。其中极化能力较强的离子，能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，促使水分子中的氢氧键断裂，破坏了水的电离平衡，这个过程称为盐类的水解。阳离子中，碱金属离子，Ca²⁺,Sr²⁺,Ba²⁺等极化能力差，基本不水解；过渡金属离子，Al³⁺,Be⁺,NH⁺₄等极化能力强，它们与氢氧根离子形成弱碱，水解很明显。阴离子中，ClO^-₄,Cl^-,Br^-,I^-,NO^-3SO^2-₄等极化能力差，基本不水解； CO^2-₃,S^2-,F^-,SiO^2-₃,ClO^-及有机酸根离子等极化能力强，它们与氢离子形成弱酸，水解很明显。
盐类的水解及表示方法有以下规律：
❶盐类水解的实质是组成盐的弱碱阳离子、弱酸阴离子的水解，故强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐水解，强酸强碱盐不水解。酸碱越弱，对应的阴、阳离子水解越强烈。弱酸弱碱盐水解时，阴、阳离子都与水作用，且互相促进，所以水解程度较大。一般情况下，大多数盐类的水解程度不大，没有产生沉淀或气体的现象，反应是可逆的。

❷盐类的水解通常用离子方程式表示。其中多元弱酸根的水解分步进行，每步只与一个水分子作用，其中以第一步水解为主； 多元弱碱的阳离子水解情况复杂，一般直接表示为生成弱碱和氢离子。根据离子方程式可写出有关的化学方程式。例如，醋酸钠、碳酸钾、硫酸铝和醋酸铵水解的离子方程式及化学方程式如下：

CH₃COONa:
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
CH₃COONa+H₂OCH₃COOH+NaOH
K₂CO₃:
CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-
HCO^-₃+H₂OH₂CO₃+OH^-
K₂CO₃+H₂OKHCO₃+KOH
KHCO₃+H₂OH₂CO₃+KOH
Al₂(SO₄)₃:
Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺
Al₂(SO₄)₃+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂SO₄
CH₃COONH₄:
CH₃COO^-+NH⁺₄+H₂OCH₃COOH+NH₃·H₂O
CH₃COONH₄+H₂OCH₃COOH+NH₃·H₂O

❸某些弱酸弱碱盐水解十分强烈，可全部转化为相应的碱和酸，出现沉淀和气体。例如，硫化铝、碳酸铁、硫化铬等

Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
Fe₂(CO₃)₃+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
Cr₂S₃+6H₂O=2Cr(OH)₃↓+3H₂S↑

铝离子、铁离子、铬离子等水解程度大的阳离子，在水溶液中与碳酸根离子、硫离子 （及他们的酸式根离子） 等水解程度大的阴离子之间不发生复分解反应，而是发生双水解反应。例如，氯化铝溶液与硫化钠溶液、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式和化学方程式为

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
2Al₂Cl₃+3Na₂S+6H₂O
＝2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+6NaCl
Al³⁺+3HCO^-₃＝Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃
＝2Al(OH)₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄

此外，铝离子和偏铝酸根离子之间也会发生双水解反应，产生氢氧化铝沉淀。例如，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应如下：

Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O=4Al(OH)_3↓
AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl