“砷”的意思、由来及中英文翻译是什么-中文百科知识-开放百科全书

砷shen

第四周期VA族元素，元素符号As。约317年我国炼丹家葛洪就在他的著作《抱朴子》的“仙药篇”中指出，雄黄、松脂、硝石 (1: 1:0.5) 三物合炼出砷； 1250年德国的A· 马格努斯将雄黄与肥皂共热时得到砷。砷的英文名称Arslnic来自希腊文强烈一词，比喻其毒性强烈。砷在地壳中质量含量为5×10^-4%，在自然界大部分存在于与金属或硫的化合物中，如硫砷镍矿NiAsS，砷黄铁矿FeAsS （毒砂），雄黄As₄S₄，雌黄As₂S₃等，只是偶尔以游离状态存在。砷有黄砷、黑砷、灰砷等好几种同素异形体，通常最稳定的是金属态砷，或称灰砷。它是钢灰色脆性晶体，在新折断处有金属光泽，具有金属的导电性。熔点为817℃ (28×10⁵Pa),613℃时升华，相对密度为5.727。砷蒸气是As₄分子，为正四面体结构，温度高于800℃时分解为As₂，温度再高可分解为单原子分子。砷不溶于水，溶于硝酸和
王水，也能溶于强碱，生成砷酸盐。在强热时燃烧生成白色三氧化二砷，具有蒜味，剧毒。砷还形成五氧化二砷，俗称白砷。砷易与氟和氮化合，在高温下可与许多元素直接作用。强氧化剂可将砷氧化为砷酸，如：

2As+5Cl₂+8H₂O=2H₃AsO₄+10HCl

游离砷或其化合物全都有剧毒。砷在化合物中表现出+V,+Ⅲ和-Ⅲ氧化态。砷化氢AsH₃或胂是无色剧毒的气体，有蒜味，难溶于水。新生态的氢可使任何砷的化合物还原成胂，例如：

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄＝2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

胂不稳定，受热时容易分解为氢和游离砷。胂的这一性质可用于检验各种物质中砷的存在与否，用还原剂作用于被分析的含砷物质，就可生成胂，再加热在仪器的冷却部分得到黑色发光层，称为“砷镜”。三氧化二砷溶于水时与水作用生成亚砷酸或氢氧化砷(Ⅲ)，它具有两性，但以酸性为主。As (Ⅲ) 的化合物显示出还原性，可被氧化成As (Ⅴ) 的化合物。砷酸H3AsO4通常为固态，易溶于水，酸性与磷酸相近。砷酸盐也很象相应的磷酸盐。也有偏砷酸和焦砷酸，砷酸是三元酸，有砷酸盐和砷酸氢盐和砷酸二氢盐。砷酸的酸性比亚砷酸强得多，砷酸和砷酸盐在酸性介质中显示出氧化性，被还原为亚砷酸或亚砷酸盐，例如：

K₃AsO₄+2KI+H₂SO₄＝K₃AsO₃+I₂+K₂SO₄+H₂O

砷可形成难溶的黄色三硫化二砷和五硫化二砷。砷与某些金属生成的砷化物，如砷化铜Cu₃As，砷化钙Ca₃As₂，砷化镓GaAs等，其中有许多可看做是胂中的氢被金属原子取代的产物。砷用于制造硬质合金，黄铜中掺有微量砷时可防止脱锌。纯砷和砷化镓大量用于晶体管及其他半导体元件。砷的化合物在医药上和农业上用做杀虫剂。将三氧化二砷同碳还原可制得砷。

砷

一种具有双重性质（金属性与非金属性）的稀缺元素。它的矿物如雄黄、雌黄、信石等，自古就为人们所熟悉，并用作药物、杀虫剂等。元素符号As，密度5.73g/cm³（约为铅的一半）；加热时直接转变为气体，升华温度为615℃；需在36个大气压下加热才能使之成液态，其熔点814℃；不溶于水，大部分化合物均有剧毒；用其配制成铜、铅合金，可提高合金的抗蚀性和抗磨性。主要来源于处理铜、铅、金等硫化矿物的副产品，多以化合物的形态产出。其中，三氧化二砷(白砷，俗称砒霜)的产出量最大(约占砷产量的97%)。20世纪末，世界砷的年消费量为5.5万t左右。最大的应用领域是农业和林木业(占耗砷量的90%)，主要用作杀虫剂、除草剂和木材防腐剂。玻璃、印染和有色金属合金行业也有一定用量。近年来，用高纯砷制备的砷化镓半导体材料得到了广泛应用，砷在该领域的用量逐年增多。

词条	砷
类别	中文百科知识
释义	砷shen 第四周期VA族元素，元素符号As。约317年我国炼丹家葛洪就在他的著作《抱朴子》的“仙药篇”中指出，雄黄、松脂、硝石 (1: 1:0.5) 三物合炼出砷； 1250年德国的A· 马格努斯将雄黄与肥皂共热时得到砷。砷的英文名称Arslnic来自希腊文强烈一词，比喻其毒性强烈。砷在地壳中质量含量为5×10^-4%，在自然界大部分存在于与金属或硫的化合物中，如硫砷镍矿NiAsS，砷黄铁矿FeAsS （毒砂），雄黄As₄S₄，雌黄As₂S₃等，只是偶尔以游离状态存在。砷有黄砷、黑砷、灰砷等好几种同素异形体，通常最稳定的是金属态砷，或称灰砷。它是钢灰色脆性晶体，在新折断处有金属光泽，具有金属的导电性。熔点为817℃ (28×10⁵Pa),613℃时升华，相对密度为5.727。砷蒸气是As₄分子，为正四面体结构，温度高于800℃时分解为As₂，温度再高可分解为单原子分子。砷不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶于强碱，生成砷酸盐。在强热时燃烧生成白色三氧化二砷，具有蒜味，剧毒。砷还形成五氧化二砷，俗称白砷。砷易与氟和氮化合，在高温下可与许多元素直接作用。强氧化剂可将砷氧化为砷酸，如： 2As+5Cl₂+8H₂O=2H₃AsO₄+10HCl 游离砷或其化合物全都有剧毒。砷在化合物中表现出+V,+Ⅲ和-Ⅲ氧化态。砷化氢AsH₃或胂是无色剧毒的气体，有蒜味，难溶于水。新生态的氢可使任何砷的化合物还原成胂，例如： As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄＝2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O 胂不稳定，受热时容易分解为氢和游离砷。胂的这一性质可用于检验各种物质中砷的存在与否，用还原剂作用于被分析的含砷物质，就可生成胂，再加热在仪器的冷却部分得到黑色发光层，称为“砷镜”。三氧化二砷溶于水时与水作用生成亚砷酸或氢氧化砷(Ⅲ)，它具有两性，但以酸性为主。As (Ⅲ) 的化合物显示出还原性，可被氧化成As (Ⅴ) 的化合物。砷酸H3AsO4通常为固态，易溶于水，酸性与磷酸相近。砷酸盐也很象相应的磷酸盐。也有偏砷酸和焦砷酸，砷酸是三元酸，有砷酸盐和砷酸氢盐和砷酸二氢盐。砷酸的酸性比亚砷酸强得多，砷酸和砷酸盐在酸性介质中显示出氧化性，被还原为亚砷酸或亚砷酸盐，例如： K₃AsO₄+2KI+H₂SO₄＝K₃AsO₃+I₂+K₂SO₄+H₂O 砷可形成难溶的黄色三硫化二砷和五硫化二砷。砷与某些金属生成的砷化物，如砷化铜Cu₃As，砷化钙Ca₃As₂，砷化镓GaAs等，其中有许多可看做是胂中的氢被金属原子取代的产物。砷用于制造硬质合金，黄铜中掺有微量砷时可防止脱锌。纯砷和砷化镓大量用于晶体管及其他半导体元件。砷的化合物在医药上和农业上用做杀虫剂。将三氧化二砷同碳还原可制得砷。砷产地夏河县阿芒沙、吉金矿伴生砷和安西县辉铜矿（伴生砷）, 总储量4.1万吨。砷一种具有双重性质（金属性与非金属性）的稀缺元素。它的矿物如雄黄、雌黄、信石等，自古就为人们所熟悉，并用作药物、杀虫剂等。元素符号As，密度5.73g/cm³（约为铅的一半）；加热时直接转变为气体，升华温度为615℃；需在36个大气压下加热才能使之成液态，其熔点814℃；不溶于水，大部分化合物均有剧毒；用其配制成铜、铅合金，可提高合金的抗蚀性和抗磨性。主要来源于处理铜、铅、金等硫化矿物的副产品，多以化合物的形态产出。其中，三氧化二砷(白砷，俗称砒霜)的产出量最大(约占砷产量的97%)。20世纪末，世界砷的年消费量为5.5万t左右。最大的应用领域是农业和林木业(占耗砷量的90%)，主要用作杀虫剂、除草剂和木材防腐剂。玻璃、印染和有色金属合金行业也有一定用量。近年来，用高纯砷制备的砷化镓半导体材料得到了广泛应用，砷在该领域的用量逐年增多。
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