| 词条 | 臭氧 |
| 类别 | 中文百科知识 |
| 释义 | 臭氧chouyang化学式O3，氧的一种高能同素异形体。1840年，德国化学家C.F.舍恩拜因在电解稀硫酸时发现。它是个角形分子，分子中具有π43大π键，没有成单电子，逆磁性，分子具有极性 (偶极矩μ=1.73×10-30C·m)。常态下臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，浓度高时与氯气相似，是有毒气体，沸点为-111.9℃，比氧高，这与分子量较大和分子有极性有关。液态时为深蓝色、固态时为深紫色晶体，熔点为-192.7℃。臭氧分子不稳定，氧化力远比氧强，在通常条件下能氧化许多不太活泼的银、汞等单质： 8Ag+2O3＝4Ag2O+O2 碘化钾溶液可用于臭氧的定量测定：2KI+O3+H2O=I2+2KOH+O2 臭氧在水溶液中具有强氧化性。它与碱金属或固态碱金属氢氧化物作用可生成臭氧化物：
3O2＝2O3 工业上生产臭氧是通过在臭氧发生器中放电使氧气转变为臭氧。在太阳紫外线照射下，氧气可转化为臭氧，在离地25km的高空形成了臭氧层，其浓度高达0.2×10-6。据估算臭氧层可消耗太阳辐射到地面总能量的5%，可使地面上生物免遭太阳紫外线的伤害，并且还可吸收地球本身的红外辐射，保护地球不冷，臭氧层对保护地球上的生命起着重要作用。但是，近年来由于还原性气体二氧化硫、一氧化碳、硫化氢和有机挥发物等对大气的污染，特别是超音速飞机排出的尾气 (含大量NO,CO)和上空臭氧作用(NO是O3分解的催化剂) 使臭氧浓度降低，臭氧层就会遭破坏，就要影响人类的生存。这是个非常严重的问题，已为国内外科学家所关注。当有水存在时，臭氧是一种强力的漂白剂，故用于水及空气的消毒。臭氧同不饱和有机化合物发生一种特征反应，故也用于有机合成，液态臭氧可用做火箭燃烧时的高能氧化剂。臭氧Chouyang分子中含三个氧原子的氧单质，是氧气的同素异形体，分子式为O3。臭氧是淡蓝色的气体，有鱼腥臭味，温度低于-112.4℃时液化成深蓝色液体，在-251.4℃以下凝结成紫黑色的固体。臭氧的化学性质极活泼，是极强的氧化剂。它能与几乎所有金属(金、铂、铱除外)形成氧化物；硫化物能被氧化成硫酸盐；氨被氧化成亚硝酸或硝酸；煤气、松节油等有机物在臭氧中能自燃；有色素的物质遇到臭氧会变成无色。在氧气或空气中进行无声放电（没有火花的放电）可以制取臭氧。在大气中发生闪电或有机物氧化时能产生臭氧。臭氧在水存在时是一种强力漂白剂.也可用作空气、水的消毒剂、强杀菌剂，此外臭氧还应用在有机合成工业、制药工业。 臭氧一种化学物质。由3个氧原子组成，分子式写作O3。天蓝色气体。1840年C.F.舍恩拜因在电解稀硫酸时发现一种特殊臭的气体，称之为臭氧。臭氧以不同含量存在于大气中，靠近地球表面的浓度是0.2～0.3 mL/m3，在离地面垂直高度15～25 km处有一臭氧层，浓度高达2mL/m3。臭氧层能吸收太阳辐射中的大部分紫外线，可保护人类和其他生物不受紫外线的伤害。氮的氧化物和氯（氟立昂制冷剂中即含有氯）可以分解臭氧，从而破坏臭氧层。臭氧层浓度降低10%，紫外线辐射强度增大20%。将氧气或空气通过臭氧发生器可以制得。臭氧用作水的消毒剂，其杀菌速度比氯快600～3000倍，而且可以100%杀死各种病原菌和某些对普通消毒剂呈抗药性的微生物。臭氧在工业生产、医疗卫生和家庭保健方面也有应用。 |
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