铬酸gesuan

化学式H₂CrO₄，黄色，只能存在于水溶液中，是二元强酸，强度接近硫酸。但它的第二步电离较弱，K₁＝4.1,K₂＝3.2×10^-7。铬酸比硫酸易形成多酸，如重铬酸H₂Cr₂O₇，但其盐不如钒酸盐VO^3-₄那么容易聚合，因为铬酸盐CrO^2-₄中的Cr-O键较强。在铬酸的水溶液中存在着这样的平衡：

2CrO^2-₄（黄）+2H⁺Cr₂O^2-₇（橙）+H₂O
K=4.2×10¹⁴

由平衡可知，加酸，在酸性溶液中Cr₂O^2-₇占优势，故溶液呈橙红色，主要为重铬酸； 相反，在碱性 （如往重铬酸溶液中加碱） 溶液中CrO^2-₄占优势，故显黄色，主要为铬酸。CrO^2-₇为四面体结构，Cr₂O^2-₇是由两个CrO^-₄四面体共用一个顶点组成多核配离子，也叫做一缩二铬酸根离子。重铬酸的形成过程可以看做是H⁺夺取铬酸根中的O^2-，失去水分子后再与另一个CrO^2-₄结合的过程。随着H⁺浓度的增大，Cr₂O^2-₇还可能进一步发生这种缩合作用，形成三铬酸根[Cr₃O₁₀]^2-，四铬酸根[Cr₄O₁₃]^2-等多酸根离子。铬酸可由三氧化铬溶于水而制得，再往其中加酸还可制得重铬酸。