键能jianneng

表征共价键强弱的物理量。在25℃和101325 Pa气压下，将1 mol理想气体分子A—B键断开为中性气态原子A和B时所吸收的能量，称为AB键的键能，常用符号B.E.表示。如拆开1 mol的H—H键，需要吸收431.96kJ·mol^-1的能量，这个能量就是H—H键的键能。键能实际是键解离能。一般化学键键能在125～630kJ·mol^-1范围之内。键能不仅是键强弱的标度，也是决定物质性质的一个重要因素。用它可以衡量分子中两个键合原子间的牢固程度。通常键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—Cl键能B.E._(H-Cl)＝428.02kJ·mol^-1,H—I键能B.E.(H-I)=294.6kJ·mol^-1，氯化氢分子比碘化氢分子稳定，碘化氢分子受热较易分解。键能与反应热也有密切关系，若知道了反应物总键能ΣB.E._（反）和生成物总键能ΣB.E._（生），则知道反应是吸热还是放热反应，而且可估算反应热具体数值。如合成氨反应：
键能的一般规律： 双原子分子的键能和它在周期表中的族数有关。如，碱金属同核双原子分子的键能较小，并且从上到下随原子序数增加而减小。卤化氢的键能较大，但随卤素原子序数的增大而减小。彼此相邻族的单质分子键能差别较大，如氮气键能为941.69 kJ·mol^-1，氧气键能为493.59 kJ·mol^-1，氟气键能为154.8 kJ·mol^-1。通常键能的数据是用热化学方法由实验测定，也可通过光谱实验来测定。
影响键能的主要因素： ❶ 原子共价半径或键长；
❷键的极性；
❸孤对电子及空轨道；
❹原子轨道的性质等。