二氧化硫eryanghualiu

化学式SO₂，又名亚硫酸酐。为分子型氧化物，分子结构与臭氧O₃相似，是V形分子。硫原子处于sp²杂化状态，两个杂化轨道与每一个氧原子各形成σ键。键角∠OSO120°,S—O键长143pm，具有双键性质，硫的孤对电子与氧原子的不成对电子形成π键。常态下为无色有刺鼻臭味的气体，熔点为-72.7℃，沸点为-10℃，密度为2.927g·L^-1。易液化，临界温度较高，常温常压下-10℃即可液化，液态的气化热 (24.9kJ·mol^-1) 较高，蒸发时可吸收大量热，因而可作致冷剂。液态二氧化硫也是一种良好的有机溶剂，能用来精制润滑油。二氧化硫极易溶于水 (常态下1L水约能溶40L二氧化硫)。在水中部分变成亚硫酸，也溶于乙醇和乙醚。二氧化硫是硫的中间氧化态氧化物，既可做氧化剂，又可做还原剂。当有强还原剂存在时，显氧化性，如在500℃时在催化剂 （铝矾土） 的作用下能迅速被一氧化碳还原：

4FeS₂+11O₂＝2Fe₂O₃+8SO₂

Cu+2H₂SO₄＝CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

二氧化硫Eryanghualiu

只含有氧和硫两种元素的化合物，分子式SO₂。无色有刺激气味的气体。熔点-72.7℃，沸点-10℃，在常温下加压容易液化，液态二氧化硫气化时吸收大量的热， 可用作致冷剂。
二氧化硫易溶于水，常温下，1体积水可以溶解40体积二氧化硫，二氧化硫与水结合形成亚硫酸。二氧化硫是酸性氧化物，可以溶于碱溶液形成亚硫酸盐。硫或者硫化物在空气中燃烧生成二氧化硫。煤燃烧时产生的气味主要是由于煤中的硫杂质燃烧产生了二氧化硫。工业废气中排放出大量的二氧化硫，人体吸入二氧化硫会引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。二氧化硫以“酸雨”降到地面，对人、畜、农作物危害更大。二氧化硫是造成环境污染的重要物质之一。在催化剂作用下， 二氧化硫与氧气反应可以形成三氧化硫SO₃,SO₃溶于水生成硫酸。工业上用此法制备硫酸。二氧化硫和一些有色的有机物能结合形成白色物质， 因此用作纸、草编织品的漂白剂。