“8-N”规律“8-N”guilu

除氢、硼外，非金属或半金属单质中，若以共价单键自相结合，则每个原子周围应有8-N个原子相邻，N为该元素所在的族号，这就是“8-N”规律。例如，希有气体8-8=0，无相邻原子，它们是单原子分子； 卤单质8-7=1，一个相邻原子，它们是双原子分子； 硫族8-6=2，二个相邻原子，氧有臭氧O₃，固体氧中存在更多的环状的O₄分子，硫有王冠状的S₈，也有链状的硫—S_n—； 氮族8-5=3，三个相邻原子，磷有呈正四面体的P₄（白磷），也有成链状相连接的n个P₄（红磷）; 碳族8-4=4，四个相邻原子，金刚石中5个碳原子呈正四面体的结构。由此可见非金属或半金属单质有小分子、链状、层状、三维网络的巨分子等不同结构，从很弱的分子间力直到很强的共价键的巨分子，其熔、沸点可相差很大。另外也说明从典型非金属小分子（如卤素单质）向左过渡到典型的密堆积的金属（如过渡金属）时，要经过许多链状、层状的过渡形式，这中间也包含了非金属与金属变体的存在。如，半金属的砷就有黄砷（非金属变体）、黑砷（中间态）和灰砷(金属变体，有明显的导电性); 又如，金刚石是非金属变体，而层状的石墨则可认为是金属变体； 白磷是非金属变体，黑磷是层状巨分子并有导电性的金属变体，而红磷、紫磷则是中间态。以上过渡形式的变化定性地说明了同周期单质结构的递变规律。