氢qin g
周期表中第一号元素，符号H。德国医生兼科学家帕拉塞尔斯在16世纪上半叶发现。1776年H.卡文迪什查明了氢气性质并指出它和其他气体的差异。A.L.拉瓦锡在1783年第一个用水制得了氢气，并证明水是氢和氧的化合物。因此氢的英文名称 hydrogenium取自北希腊文 hydor （水） 和genes （源），意即“水之源”。氢有3种同位素，分别为11H,21D和31T。是宇宙中最丰富的元素，星球内氢核聚变是辐射能量的来源，是供给地球上生物生存的最大能源。
氢同其他元素的原子相互化合时，可以失去价电子，形成+1价的氢离子，其具有很大的离子势，易于同其他原子或分子结合在一起，在水溶液中，氢离子总是同水分子结合成水合氢离子； 也可获得一个电子，形成氢负离子，它具有较大的离子半径(208pm)，仅能存在于离子型氢化物晶体中，具有很强的还原性，遇水等含氢正离子的物质，很易成氢分子放出； 通常氢与电负性不太大的非金属元素原子化合时，形成共价单键，除氢分子外，均为极性共价键，在许多配合物中，氢也可与金属原子形成共价键。此外氢原子可以镶嵌到许多过渡金属的晶格空隙之中，形成一类非整比化合物； 在某些缺电子化合物和过渡金属配合物中存在着氢桥键； 在强极性键的共价氢化物中还可以形成分子间或分子内氢键。
单质氢是双原子分子，是无色无臭的气体，沸点为-252.72℃，标准状况下密度为0.089 87kg·L-1，是所有气体中密度最小、最轻的气体，可以填充氢气球，但易于着火。将氢气进行深度冷冻并加压，可液化，液态氢的低温可将氦以外的其他气体变成固体。液态氢在-259.16℃时可转变为透明固体。氢微溶于水，但氢可被某些金属 (如钯、铂) 吸附。被吸附后的氢气有很强的化学活泼性，因为它在某种程度上被离子化或活化了。氢分子键能较高 (432kJ·mol-1)，不易解离，常表现出较大的化学稳定性，加热时能参加许多化学反应。具有可燃性，氢与氧混合气爆呜范围很广，氢含量在7%～92%间，氢与空气体积比在4.1%～75%、氢与氯气体积比在3.5%～97%都可组成爆呜气，在使用时必须进行纯度的检验。氢氧吹管可能达到2727℃的高温，氢氧焰可用来“切割”金属板。电弧的高温可使氢发生解离转变成原子氢，其寿命很短 （约半秒钟），很快又结合成氢分子，这时释放出大约436kJ·mol-1的热量。当原子氢在金属表面相结合时，所释放的结合能可使金属表面达到4000℃的高温，这就是原子氢焰，可用于焊接高熔点金属。原子氢呈现出比氢分子还强的还原性，能直接同锗、锡、砷、锑、硫等单质化合成氢化物，还能把某些金属氧化物、卤化物，甚至某些含氧酸盐还原。氢可以和许多金属氧化物、卤化物等在加热的情况下发生反应，显示出还原性，可用于制取高纯金属，但对于能吸附氢的金属不宜采用。在适当温度及催化条件下，氢可和一氧化碳合成一系列有机化合物，也可使不饱和烃加氢，转变成饱和烃。
氢气可用多种方法来制取，实验室用活泼金属与稀酸反应； 工业上用红热焦煤或白煤与水蒸气反应，或电解饱和食盐水，或从天然气或裂解石油气来获取； 用电解水法可制高纯氢； 用硅或两性金属与碱反应可得到野外工作所需要的少量氢气； 盐型氢化物水解，产生氢气的速度极快，可用于海上救险。
氢气是重要的工业原料，又是未来的能源。作为新能源受到普遍重视，有两个特点，一是燃烧时释放大量的热，二是燃烧产物只是水，不会给大气带来污染。氢作为能源必须解决氢的产生、氢的储运及氢的利用三方面的问题。用液氢做超音速飞机的燃料，飞行速度可达4828 km·h-1以上。
氢
一种化学元素。化学符号H。在一般情况下为无色、无味、无臭气体。1766年由H.卡文迪许发现。1769年A.L.拉瓦锡证明为一种单质并命名。在温度-252℃和压力12.5 MPa下可液化为无色的液体氢。液体氢减压并快速蒸发可得固体氢。氢在地壳中含量为1%。在大气中仅占1/1000万。氢多以化合物形式存在，是水和有机物的主要组分之一。氢有3种同位素：氢1（氢）、氢2（氘）、氢3（氚）。氢在石油炼制和化学工业中用得最多，可作为还原剂，是有发展前途的清洁能源。1999年美国生产氢12.9×109m3，石油炼制和化学工业共约占80%以上。日本电子工业用氢高达40%。中国生产的氢，90%用于化工和石油炼制。