氨的催化氧化实验an de cuihua yanghua shiyan

氨在催化作用下可被空气中的氧气所氧化：

生成的一氧化氮又与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮。催化剂可采用铂、铁、三氧化二铬等。
用铂丝做催化剂时，应将较粗的铂丝绕成较密的螺旋状。这样既可使铂丝有较大的面积与反应物接触，又能使铂丝降温不至太快。实验时，先将铂丝在酒精灯上加热，红热后立即伸入盛有浓氨水的锥形瓶中（接近液面），同时把空气鼓入浓氨水中。可观察到铂丝保持红热，且有白烟产生。产生白烟的原因是：生成的一氧化氮与氧气化合成二氧化氮，二氧化氮与锥形瓶中的水蒸气生成硝酸，硝酸又与氨气化合成硝酸铵固体。实验中很难观察到有红棕色气体产生。
采用三氧化二铬作催化剂的反应装置，见右图。催化剂由重铬酸铵加热分解制得：

实验用浓度为10%～15%的氨水。操作时，先加热盛放催化剂的试管，三氧化二铬在700℃时催化活性大，因此需用酒精喷灯或煤气灯加热，试管用硬质玻璃制品。待催化剂加热至暗红色时，从盛有石蕊试液试管的支管口缓慢抽吸空气，空气通过氨水后，氨气、空气的混合气进入盛催化剂的试管。反应时，催化剂变红，撤去灯后，随着气体的吸入，催化剂仍保持红热； 倒立的烧杯中逐渐出现红棕色气体，石蕊试液由紫变红。可知有二氧化氮和硝酸生成。

氨的催化氧化装置
1 空气入口 2 浓氨水 3三氧化二铬
4 紫色石蕊试液 5 尾气出口