氯的氧化物lu de yanghuawu

氯与氧的二元化合物总称，也称为氧化氯。一氧化二氯Cl₂O，二氧化氯ClO₂，六氧化二氯Cl₂O₆，七氧化二氯Cl2O7等，都是很活泼、不稳定的物质。形成时皆吸热，高浓度时易爆炸。已能全部直接合成。氧化氯较重要的物理性质见下表。
一氧化二氯 结构式为角形，夹角111°，是次氯酸的酐，溶于水生成次氯酸，一氧化二氯液态时与还原剂接触即发生爆炸，纯净的液体可以加热蒸馏而不分解，在气态时加热即爆炸，分解成氧和氯。将氯气通入新制备的干燥氧化汞上即制得一氧化二氯：

HgO+2Cl₂＝HgCl₂+Cl₂O

二氧化氯 结构式为角形，夹角116.5°，液体呈红棕色，是强氧化剂和氯化剂。主要用于水的净化，它做漂白剂效果比氯高2.5倍。二氧化氯遇到还

氧化氯的物理性质

名称和化学式	一氧化二氯 Cl2O	二氧化氯 ClO2	六氧化二氯 Cl2O6	七氧化二氯 Cl2O7
颜 色 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 气化热/kJ·mol-1 蒸气压/Pa 相对密度	黄棕气体 86.914 -116 2 25.94 93 192	黄绿气体 67.457 -59 11.0 27.28 65 328 1.64(0℃)	深红液体 166.914 3.5 213 （计算） 39.75 41.33 2.02(3.5℃)	无色液体 182.914 -91.5 80 34.69 3 160 1.86(0℃)

原剂和加热浓缩时都会发生爆炸，高反应活性和它是奇电子分子有关。二氧化氯和碱反应生成氯酸盐和亚氯酸盐，可以认为它是亚氯酸和氯酸的混合酸酐。实验室中将稍微湿润的氯酸钾和草酸混合加热到60℃能制得二氧化氯：

2KClO₃+H₂C₂O₄＝K₂CO₃+CO₂↑+H₂O+2ClO₂↑

同时产生的二氧化碳有稀释二氧化氯的效用，使处理时不致发生爆炸，工业上的制法：

结构不是平面形。在四氯化碳内，它的分子量相当于Cl₂O₆的组成，它可以看做是三氧化氯的双聚体。但在气态时则相当于三氧化氯，加热分解为氯和氧，这种分解即在液态时也显著。它是氯的氧化物中挥发性最小的分子，是个强氧化剂，与还原剂猛烈反应，常导致爆炸，所以盛器的活栓上不能用普通润滑脂。与碱反应，生成氯酸和高氯酸盐的混合物：

Cl₂O₆+2MOH=MClO₄+MClO₃+H₂O

它是混合酸酐。是臭氧氧化二氧化氯时得到的。
七氧化二氯 结构式是两个三氧化氯由一个氧桥键连接Cl—O—Cl，夹角为128°，是高氯酸的酐，与水作用生成高氯酸。七氧化二氯较其他氯氧化物稳定，但加热和撞震可爆炸。氧化性比其他氧化物弱。可由高氯酸脱水来制取：

2HClO₄+P₂O₅＝Cl₂O₇+2HPO₃