浓缩析晶计算nongsuo xijing jisuan

将饱和溶液浓缩（恒温蒸发或加热蒸发）必然有溶质晶体析出，析出溶质晶体的量可根据浓缩时溶液损失的溶剂的质量和溶质的溶解度进行计算。
恒温蒸发溶液失掉的溶剂的质量为m(A)，该温度下物质的溶解度为s，浓缩析出的溶质晶体的质量为m(B)，根据溶解度定义计算析出的晶体量：

例 30℃的氯化钾饱和溶液250g，在温度不变的条件下蒸发掉40 g水，问应有多少克氯化钾晶体析出，留下的饱和溶液是多少克？
解 查出30℃KCl的溶解度为37g,

250-(14.8+40)=195.2(g)
答 析出 KCl晶体 14.8g，剩留饱和溶液195.2g。
如果溶液被加热蒸发失去溶剂A，再降温析出晶体，计算时先查出溶质在不同温度下的溶解度，再按照上式可计算溶液浓缩析出的溶质晶体量。
例 工业制糖过程中，100℃时将蔗糖(B)饱和溶液30 kg加热蒸发掉4.5 kg水，再降温到60℃结晶，问析出蔗糖多少千克？
解 查出蔗糖在100℃的溶解度是487.2g，在60℃的溶解度是287.3g。100℃析出的蔗糖：

剩留100℃蔗糖饱和溶液：30-(21.9+4.5) =3.6(kg)
100℃饱和溶液降温至60℃时析出的蔗糖：(100+487.2):(487.2-287.3)=3.6:m₂(B)_析

共析出蔗糖晶体：
m(B)_析＝m₁(B)_析+m₂(B)_析＝23.1(kg)
答 共析出蔗糖23.1 kg