溴xiu

周期系第ⅦA族元素，符号Br，原子序数为35，原子量为79.904，棕红色液体，密度为3.12g·L^-1，沸点为58.8℃，熔点为-7.3℃。液溴和溴蒸气都是双原子分子，溴蒸气为琥珀色，固体几乎是黑色。溴蒸气有刺鼻气味，对皮肤、眼睛和呼吸系统均有刺激作用，能引起咳嗽、流泪、头痛、鼻出血等病症，人在浓溴蒸气中即使短时间停留，也能造成死亡。液溴能烧伤皮肤，使用时必须戴防护手套。溴富集于海水中。1824年法国化学家A.T.巴拉尔受他同胞库特瓦 （发现了碘） 的启发，用氯和废海盐母液作用时，并用醚将新物质从溶液中提取出来，确认为元素溴。英文名称bromine来自希腊文bromos （恶臭） 一词，喻其味臭。溴与碘相似，溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯和二硫化碳中，稍溶于水，也溶于盐酸、氢溴酸和溴化钾溶液中。溴在水中的饱和溶液为桔红色，遇冷则生成一种红色的结晶水合物。溴最稳定的价态是-Ⅰ，天然存在的溴是-Ⅰ氧化态，另外还知道+Ⅰ氧化态次溴酸BrO-,+Ⅲ氧化态亚溴酸BrO^-₂,+V氧化态溴酸BrO^-₃和+Ⅶ氧化态过溴酸BrO^-₄。溴不如氯活泼，是中强氧化剂，除个别贵金属外，溴能与所有金属化合成溴化物，与磷等元素发生激烈反应并发光。溴能引入到大多数有机分子中，且比氯更容易被其他集团置换。有机溴化物跟相应的氯化物类似，但通常密度大，挥发性、可燃性和稳定性较差。天然溴是两个稳定同位素的混合物，其中溴-79占50.54%，溴-81占49.46%。工业上是从海水中制溴，先把盐卤加热到90℃后控制pH值为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用空气把溴吹出，以碳酸钠吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸离子，最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出，用此方法从1t海水中可制约0.14kg溴。溴的主要用途是制溴化物、氢溴酸、有机溴化物、医药、染料、烟熏剂等。