硅烷guiwan

一系列硅的氢化物的总称，结构与饱和碳氢化合物类似。目前已制得的有SiH₄,SigH₆,Si3H₈,Si4H₁₀,Si5H₁₂,Si6H₁₄，即一硅烷到六硅烷，可用通式Si_nH_2n+2 (7>n≥1) 表示。前4种硅烷的物理性质见下表。

四种硅烷的物理性质

分子式	SiH4	Si2H6	Si3H8	Si4H10
状 态 熔点/℃ 沸点/℃ 液态相对 密 度	无色气体 -185 -111.8 0.68	无色气体 -132.5 -14.5 0.686	无色液体 -117.4 52.9 0.725	无色液体 -84.3 107.4 0.79
溶解性	不溶于冷 水、 醇、 醚等， 在 氢氧化钾 中分解	微溶于冷 水 并 分 解， 溶于 醇、 苯、 二硫化碳	在水和四 氯化碳中 分解	在水中分 解

硅烷的化学性质比烷烃活泼。所有硅烷的热稳定性都很差，分子量大的稳定性更差。SiH₄和Si₂H₆在400℃时开始分解为硅和氢气，Si4H₁₀在室温下已明显分解，Si₆H₁₄分解速率更快。硅烷在空气中能自燃，放出大量热，生成二氧化硅和水。在室温下，硅烷与卤素的反应以爆炸方式激烈进行，得到卤硅烷。在催化剂存在下，能与卤化氢作用生成卤化物，如：

硅烷在纯水中不发生水解作用，但当水中有微量碱存在时，水解反应激烈进行：

硅烷可与 一般氧化剂反应，如：
SiH₄+2KMnO₄＝2MnO₂↓+K₂SiO₃+H₂↑+H₂O
此反应可用于检验硅烷。硅烷在催化剂存在下，还能与氯仿发生氢和氯的对换作用。硅烷可用硫酸或磷酸水解硅化镁来制备，产物为硅烷混合物； 现在常利用氢化铝锂与卤化硅在乙醚中反应来制备：

甲硅烷可用于半导体行业中超纯硅的制备。