硼酸pengsuan

硼的氧化物水合物。主要有四硼酸H₂B₄O₇，偏硼酸 (HBO₂)n与正硼酸H₃BO₃ （也称原硼酸） ，其中正硼酸含水量最多，最稳定。正硼酸也简称硼酸，它是白色发亮的片状晶体，0℃时溶解度为2.6g,107℃时溶度为37g，故可用重结晶法提纯。用硫酸作用于硼砂解的热溶液可制得硼酸：

Na₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=Na₂SO₄+4H₃BO₃

冷却时就可结晶析出。
我国东北有丰富的硼镁矿MgB₂O₅· H₂O或2MgO·B₂O₅·H₂O。直接用硫酸分解硼镁矿也可制得硼酸：

Mg₂B₂O₅·H₂O+2H₂SO₄＝2MgSO₄+2H₃BO₃

煮沸硼酸溶液时，有一部分硼酸与水蒸气同时挥发出来，故火山地区地层裂缝中喷出的水蒸气中常含有硼酸。硼酸晶体的结构单元是平面三角形的“BO₃”。硼原子采用sp²杂化，其中氧原子除以共价键与一个硼原子结合外，还通过共价键和氢键与另外两个氢原子结合，成为片状大分子。因氢键结合力小，故受热后大分子遭破坏，溶解度增加。硼酸是一元酸，酸性极弱 (K_a＝ 5.8×10^-10)，与硅酸相似 (K₁＝2×10^-10)，在水中电离时不是失去质子，而是与水中的OH^-根结合：

这与硼化合物缺电子结构特点有关，硼酸中硼原子可作为电子对接受体与一个OH^-根结合，OH^-根中

典型的路易斯酸。当硼酸中加入甘油 （丙三醇）或甘露醇[CH₂(OH)(CHOH)₄CH₂OH]时，其酸性增强，这是因为硼酸与甘油结合生成配阴离子后，将H⁺推到外界，易于电离：

硼酸与甲醇或乙醇作用生成易挥发的硼酸三甲酯或硼酸三乙酯：

H₃BO₃+3C₂H₅OH=B(OC₂H₅)₃+3H₂O

根据这一反应原理可使硼酸或硼酸盐从酸溶性矿物中分离出来。硼酸三甲酯 （或硼酸三乙酯） 燃烧时，生成绿色火焰，利用这一特性可定性地鉴定硼酸或其盐的存在。硼酸水溶液具有弱酸性和杀菌能力，在医药和食品工业、造纸和制革工业上用做消毒剂和防腐剂，硼酸也用于搪瓷和釉药的制造，也是制造玻璃纤维的重要原料之 一。