碘dian

周期表第ⅦA族元素，符号Ⅰ。原子序数为53，原子量为 126.9044，电子组态为2,8,18,18,7，相对密度为4.93，熔点为113.5℃，沸点为184℃。化合物中碘常见的氧化态为-Ⅰ （碘化物）,+Ⅴ （碘酸盐）,+Ⅶ（高碘酸盐）。碘为紫黑色闪亮晶体，能缓慢升华，气态碘显紫色，有刺激性气味，有毒！ 碘是继氯之后被发现的第二个卤族元素。1811年法国化学家B.库尔特瓦发现从焙烧海草中提取碳酸钾后，往剩余的母液中加入硫酸加热时有蓝紫色蒸气，冷凝为灿烂的片状结晶，阐明了碘的物理性质。后经H.戴维和J.L.盖吕萨克研究，给予肯定是新元素，J.L.盖吕萨克将它命名为iodine，来源于希腊文ioeides，原意为“紫色的”。碘在地壳中含量为3×10^-5%。海水中含少量碘离子I^-,1t海水中含50mg，海藻中常含有很多碘，但主要来源于智利硝石，碘以NaIO₃,Ca(IO₃)₂形式存在。碘具有金属的特征，已知有磷酸碘、高氯酸碘、醋酸碘等盐，电解醋酸碘溶液时，碘在阴极上析出，证明碘带正电荷。碘易溶于有机溶剂，在不同极性溶剂内始终为双原子分子，如在四氯化碳、三氯甲烷和乙烷内，溶液颜色为紫色与气态碘相同，若溶于极性较高的溶剂，如水内，则显淡棕色，在乙醇内，溶解较多显棕色。溶液颜色不同，是由于溶剂分子以配位键与碘结合发生溶剂化作用的结果。在非极性溶剂或低极性溶剂内，不发生溶剂化作用，故溶液颜色与碘蒸气相同。碘微溶于水，但很快发生水解，溶液显弱酸性，有碱存在时可促使水解，由于次碘酸盐很不稳定，又歧化分解为碘酸盐和碘化物。在水溶液中，碘的氧化性比氯和溴弱得多，只有强还原剂氢硫酸和硫代硫酸钠才能将它还原成碘离子：

I₂+H₂S=S+2HI
I₂+2S₂O^2-₃＝S₄O^2-₆+2I^-

后一反应在分析化学中可用来定量碘，是碘量法的基础。在水溶液中，氯能将碘氧化为碘酸，在碱性溶液中，过量氯可将碘氧化为高碘酸盐。浓硝酸也能将碘氧化成碘酸。除贵金属外，碘可与所有金属化合成碘化物，与非金属化合成共价型碘化物，与其他卤素作用，生成卤素互化物，如溴化碘、氯化碘、氟化碘等。碘离子为强还原剂，易给出一个电子。碘离子无色，但空气中的氧能将碘离子氧化成游离的碘，而使碘化物溶液略带棕色。单质碘遇淀粉生成蓝色物质，这是定性鉴定碘的特效方法，蓝色是淀粉与碘形成的配合物所致，其中 (I₃—I₂) 长链阴离子外部围绕直链淀粉螺旋形物。自然界存在的唯一碘同位素就是稳定的碘-127，其放射性同位素是碘-131，医学上用它治疗甲状线癌，还可用来标记许多化合物，供诊断体内或体外疾病用。碘又是很好的消毒剂、防腐剂，能杀死致病的细菌，并能促进生物组织的痊愈。人缺乏碘会引起甲状腺肿大，需吃含碘盐如碘化钠食盐(10万份氯化钠掺进一份碘化钠)。通常用5%～10%的碘溶液擦伤口，也可用少量碘治疗动脉硬化症。碘还可用于制药物、染料、碘酊、碘化物等。碘的工业生产通常是将海藻灰用二氧化锰氧化，或以智利硝石为原料用亚硫酸氢钠还原而得。