碱jian
近代不同的酸碱理论对碱有不同的定义。阿仑尼乌斯理论认为，在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫碱。通常所说的碱，仍指阿仑尼乌斯定义的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。碱溶液一般具有涩味，其水溶液的pH值大于7，能与指示剂起变色反应，使红色石蕊试液变为蓝色，酚酞试液变为红色； 能与酸发生中和反应，生成盐和水。强碱有较强的腐蚀性，某些碱可用可溶性的金属氧化物与水直接作用而得到。根据碱在水溶液中电离出氢氧根离子能力的大小，可分为强碱和弱碱。强碱在水溶液中基本上可全部电离。碱金属、碱土金属氢氧化物大多为强碱。弱碱在水溶液中仅能部分电离，如氨水在水溶液中存在如下电离平衡：
碱Jian
在水溶液中或熔融状态下，电离形成的负离子全部是氢氧根离子OH-的一类化合物，按碱的碱性强弱可分为强碱和弱碱，强碱有氢氧化钾和氢氧化钠等，弱碱有一水合氨等。碱的通性：❶水溶液有涩味。
❷可使紫色石蕊试剂变蓝。
❸能与酸性氧化物和酸发生反应，生成盐和水。
碱
旧称“盐基”。通常指在水溶液中电离给出氢氧根离子的化合物。其溶液具有涩味，使红色石蕊试纸变蓝。强弱酸盐在水溶液中也能水解给出氢氧根离子，因此也属碱类。广义的碱，指所有能接受质子(H+)的物质。历史上化学家们从不同的观点出发，对碱提出不同定义，按大体先后顺序叙述如下：碱是这样的一种物质：1.溶于水放出氢氧根(Arrhenius);2.在任何溶剂中放出各种负离子(Franklin);3.接受强酸的氢离子（质子）形成一种较弱的酸(Bronsted-Lowry);4.供出两个电子（电子对）给酸，并与酸形成共价键(Lewis)。