钢铁的电化学反应gangtie de dianhuaxue fanying

取两枚洁净的铁钉，一枚用铜丝紧紧缠绕，一枚用细锌条 （锌片） 紧紧缠烧，分别放入两个培养皿中 （见下图）。另外在一个200mL烧杯中注入100mL蒸馏水，加热至沸，在不断搅拌下加入1g琼脂，继续加热，直至完全溶解。稍冷后向上述溶液中加饱和食盐水5mL，再滴入10滴0.1mol·L-1铁氰化钾溶液和10滴1%的酚酞试液，充分混匀。等液体温度降至温热但尚能流动时，将该混合液倒入上述盛有铁钉的两个培养皿内，并使液面浸没铁钌并高出0.5cm，待其冷却凝固。

铁钉的电化学反应

静置一昼夜之后可以发现： 在培养皿A中，铁钉的两端出现蓝色，而铜丝的两端出现红色； 在培养皿B中，铁钉的两端出现红色，而锌条的两端出现棕色，现象十分鲜明。解释： ❶在两个培养皿中分别发生不同的电化学腐蚀。
❷在培养皿A中铁钉和铜丝组成了原电池，发生铁钉的吸氧腐蚀。铁钉作负极发生反应： Fe-2e→Fe²⁺,Fe²⁺与铁氰根离子结合成蓝色沉淀，其反应式为

3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

铜丝作正极发生反应

2H₂O+O₂+4e→4OH^-

所产生的OH^-在铜丝两端使酚酞呈红色。
❸在培养皿B中发生了锌条的吸氧腐蚀，锌条作负极发生反应

Zn-2e→Zn²⁺

Zn²⁺与铁氰根离子结合成棕黄色沉淀

3Zn²⁺+2[Fe(CN)6]^3-＝Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓

此时铁钉作正极发生反应：

2H₂O+O₂+4e→4OH^-

所产生的OH^-在铁钉两端使酚酞呈红色。