阿伏伽德罗定律afujiadeluo dinglu

在相同的温度与压强下，任何气体相等容积所含的分子数（或摩尔数）相等。还可以表述为：在相同的温度与压强下，1摩尔任何气体所占的容积都相等。阿伏伽德罗定律是由意大利科学家阿伏伽德罗在解释气体进行化学反应时参加反应气体体积之间的相互关系时，于1811年以假说的形式提出来的，由于当时科学界还不能区分分子和原子，尚不能解释有些分子发生离解的情况，从而未被公认。直到1860年这一假说才被普遍承认，称为阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗定律对科学的发展，特别是对原子量的测定起了重大的推动作用。根据该定律还可以求出分子物理的几个重要常数，在标准状态下，由理想气体的压强公式，可得

其中k是玻耳兹曼常量，n0称为洛施密特数。可见在标准状态下1立方米内任何气体的分子个数都等于n₀。由阿伏伽德罗定律的第二种表述，可以求出在标准状态下1摩尔任何气体所含的分子个数NA，因为在标准状态下1摩尔理想气体所占容积为V₀＝22.41383×10-³米³/摩尔，则
NA=n₀V₀＝2.686754×10⁵×22.41383×10-36.022045×10²³(摩尔-1)
NA称为阿伏伽德罗常量。阿伏伽德罗定律不仅适用于由分子、原子组成的物质系统，也可以是由离子、电子以及其他粒子或这些粒子的特定组合所组成的系统，因此阿伏伽德罗定律可以推广为：1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。