二氧化氮eryanghuadan

化学式NO₂，是氮的重要氧化物之一。红棕色气体，有特殊刺激性臭味，有毒！ 沸点为21.2℃,-11.2℃时凝固成无色晶体。二氧化氮分子为角形，氮原子为sp²杂化，键长(120pm) 介于单键 (143pm) 与双键 (118pm) 之间，表明分子中除定域σ键还有离域π键 (π³₃)，与一氧化氮相似有顺磁性。分子具有极性 (偶极矩μ=0.97×10^-30C·m)，在水中溶解度比一氧化氮大，并与冷水作用生成硝酸与亚硝酸，故二氧化氮又叫做混酐：

2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂

溶于热水生成硝酸与一氧化氮：

3NO2+H₂O=2HNO₃+NO

二氧化氮熔沸点较高，低温易聚合成无色的逆磁性的四氧化二氮：

只在固态时为纯四氧化二氮，熔化后成黄色液体，约含1%的二氧化氮，100℃时约含90%的二氧化氮，150℃以上时分解为一氧化氮与氧气。四氧化二氮为平面分子，垂直于分子平面，有 一个π⁸₆大π键。二氧化氮氧化性较强，碳、硫及磷等物质可在其中继续燃烧，金属钾遇二氧化氮立即着火，二氧化氮能把二氧化硫氧化为三氧化硫。从标准电极电势φ数值看，二氧化氮氧化能力与溴相近，比硝酸的氧化性还强。浓硝酸的氧化性之所以很强，也与其中含有较多的二氧化氮有关，除去二氧化氮的无色硝酸最初难与铜作用，一旦有二氧化氮产生，反应迅速进行。二氧化氮在还原剂与硝酸之间起着交换传递电子的催化作用。二氧化氮还原性很弱，仅遇到很强氧化剂时，才被氧化。例如：

二氧化氮能与许多有机化合物发生剧烈反应，在化学反应和火箭燃料中用做氧化剂，在亚硝基法制硫酸中用做催化剂。二氧化氮常用一 氧化氮氧化或用浓硝酸与铜作用来制取，也可用加热分解重金属硝酸盐来获得：