亚硝酸yaxiaosuan

化学式HNO₂，是氮 (+Ⅲ) 的含氧酸，酸酐为三氧化二氮N₂O₃。亚硝酸是一弱酸，酸性比醋酸稍强 (Ka=5×10^-4)，仅存在于稀的水溶液中，极不稳定，加热即歧化分解：

3HNO₂＝HNO₃+2NO+H₂O

亚硝酸既有氧化性，又有还原性。由电极电势可知，酸性介质中亚硝酸的氧化性比还原性强。例如，它能将I-氧化成碘：

2HNO₂+2I^-+2H⁺＝I₂+2NO+2H₂O

此反应可用于分析测定。通常亚硝酸被还原成一氧化氮，但也可被还原成氧化二氮、氮、胲或氨。它被氧化时，成为硝酸。亚硝酸与氨可发生下列反应：

HNO₂+NH₃＝N₂+2H₂O

实验室中用亚硝酸钠固体与氯化铵溶液作用制备氮气，根据这一反应原理，还可用铵盐来消除溶液中的NO^-₂。
亚硝酸结构有顺、反两种形式。一般反式比顺式稳定。NO^-₂中的氮氧上都有孤电子对，是异性双位配体可和许多过渡金属离子形成配离子，常见的有[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺,[Co(NO₂)₆]^3-等。将强酸加到冷冻的亚硝酸盐溶液中，可制得亚硝酸溶液，如：

也可用冷冻的二氧化氮和 一氧化氮混合物的水溶液来制取亚硝酸溶液：

亚硝酸常用于有机合成工业，使胺类转变成重氮化合物，来制备偶氮染料。