电负性

原子吸引在化学键中与另一原子共用的电子偶的能力。化学元素电负性常用的度量标准是L?鲍林Linus Pauling1901―于1932年得出的电负性标度，标度根据元素的电负性从高至低排成表。氟最高，铯最低。这一标度是把各种不同原子组合间的化学键所带的能量进行比较得出的。另一种标度是通过测量原子的电离电势和电子亲合势而得，与鲍林标度的值很近。电负性差别大的元素趋向于结成离子化合物。差别较小的元素则组成极性共价化合物，但仍表现一定程度的电离。电负性近于相等的元素则结合成非极性化合物，只显示弱的电荷分离。