元素的金属性yuansu de jinshuxing

指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为正离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成正离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，所谓元素的非金属性强，是指其原子易于取得电子，也就是成键时形成页离子的倾向大，或强烈吸引成键电子。元素的金属性和非金属性的强弱，与其单质的化学活泼性是不同的。虽然两者有密切关系，但单质的性质还与其分子结构或晶体结构有关。
元素的金属性主要与原子的电子层结构、有效核电荷以及原子半径等有关。一般来说，原子最外层电子数少，如只1或2个电子，就易于失去，金属性就强。反之，有6或7个电子，就易于得到电子，非金属性就强。至于3,4,5个电子的就要综合其他条件来看其是金属性为主还是非金属性为主。价电子数相同的元素原子，有效核电荷越小，原子半径越大，核对外层电子吸引越弱，电子就越易失去，元素的金属性就越强； 反之，非金属性就越强。
在周期表中同一周期从左至右一般是金属性递减，非金属性递增，对主族元素从上至下，一般是金属性递增，非金属性递减。副族元素不明显，也不规则，从上至下金属性大都减弱，“次副族”元素从左至右金属性递减极不明显。通常由电离势、电子亲和势或电负性的具体数值来定量地标度元素金属性、非金属性的强弱。