分压定律的计算fenya dinglu dejisuan

均匀混合气体的压力等于各组分气体的分压力之和，称道尔顿分压定律，简称分压定律，它只适用于理想气体。所谓组分的分压力，是指在混合气体中占有与该组分相同的物质的量，在相同温度下，单独占有相同体积时的压力。混合气体中的两种组分的分压和物质的量分别用p₁,p₂,n₁,n₂表示。气态方程式分别用于各组分，在相同状况下，p1V=n1RT,p₂V=n₂RT，所以p₁/p₂＝n₁/n₂，表明在相同状况下，两种气体的压力比等于它们的物质的量比。
例 某一定体积的密闭容器中，放入8mol氢气、4mol氮气，某温度下反应达到平衡，尚有3.2mol氢气，问❶平衡时容器内的压力是反应前压力的百分之几？
❷若平衡体系压力是2.026×10⁷Pa，求氨气的分压。
解❶设反应前后气体总物质的量和总压力分别为n_始,n_平,p_始,p_平，则

❷ 设平衡时氨的分压力和物质的量分别为p(NH₃),n(NH₃)，则：

答 ❶ 平衡时容器内的压力是反应前压力的73.3%;
❷ 平衡时氨的分压是7.367×10⁶Pa。