分子型氢化物的分解反应fenzixing qinghuawu defenjie fanying

非金属元素与氢元素组成的氢化物均为分子型化合物。它们在不同温度下可分解，生成非金属单质和氢气：

这类反应的总规律是元素的非金属性越强，它的氢化物越稳定，分解温度越高。
判断氢化物的稳定性可用以下方法：
❶ 氢化物的标准生成吉布斯函数的变化(△G )负，氢化物越易分解，反之则越难分解。这是由于()的值越负时，该物质分解反应的平衡常数越大() ，反应的趋势越大。例如，氯化氢、碘化氢的分别为-95.27 kJ·mol^-1,1.30 kJ·mol^-1，通过计算25℃时下列反应的平衡常数为
可知，在室温下氯化氢的分解趋势极小，而碘化氢则已开始分解。当温度升高时，△G 的值发生变化，氢化物分解反应的平衡常数一般均增大，使分解趋势加大。例如，氯化氢分解反应的平衡常数1000℃时增至5×10^-5,3000℃时又增至1×10^-2。

❷非金属元素的电负性越大，它与氢元素电负性的差值越大，所形成的氢化物中化学键越牢，分子越稳定。例如，第二周期中，氮、氧、氟的电负性分别为3.0,3.5,4.0，氨气在800 ℃时开始分解，水在1000℃时开始分解，氟化氢高温下也很难分解。再如：ⅦA族的氯、溴、碘，电负性分别为3.0,2.8,2.5，它们的氢化物的分解温度分别为3 000 ℃,1 600℃,300 ℃。一般情况下，同周期非金属元素从左到右，同主族非金属元素自下而上，它们的氢化物越来越稳定。