| 词条 | 氧 |
| 类别 | 中文百科知识 |
| 释义 | 氧yang第二周期VIA族元素，符号O。1772年瑞典药剂师C.W.舍勒加热红色氧化汞时发现了氧； 1774年英国科学家J·普利斯特里又发现氧气能使人轻松愉快； 1775年A.L.拉瓦西进一步发现各种可燃性物质都可在氧气中燃烧，证明了空气的1/5是由氧气组成。他把磷、炭等放在氧气中燃烧，用水吸收燃烧的产物，显出酸性，于是他确认氧气是由 一种新元素组成的。称这种元素为oxygen，是由希腊文oxus （酸） 和geinomai （源） 组成即“酸源”的意思，也即成酸元素。我国早先把它译为“养气”，含“滋养”之意，随后统一化学元素名称，用氧表示。实际上在1772年C. W.舍勒制氧气之前，就有不少学者已制得了氧气，如，1615年荷兰的C.J.德莱贝尔加热硝酸钾制取了氧气，并把氧气用于潜艇中；1678年R.波义耳将硝石放在密闭的小玻璃管中加热，结果产生的氧气使玻璃管炸裂。特别是1807年德国的汉学家M.H.克拉普罗特在他的论文“第八世纪时中国人的化学知识”中讲到，早在一千一百多年前，中国的马和不仅发现了氧气，并对它做了许多研究。这是他1802年在朋友波尔南处见到的我国唐至德元年马和编写的《平龙认》手抄本 (共68页) 中的内容。但 《平龙认》原书至今尚未找到，关于马和发现氧气的详细情况尚待进一步考证。近代国外许多化学专著中均提到中国人在八世纪制取氧这件事，一千多年前我国学者已经对氧气进行了深入研究的事实恐怕难以否定。氧在自然界分布最广，地壳中丰度占第一位，约占地壳总质量的一半，等于其他元素的总量，其中大部分含在硅酸盐中，也含在各种氧化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等含氧酸盐以及碳水化合物、醚、醇、醛、酮和多数酸和碱中。干燥的空气中含有20.946%（体积） 的氧。氧有质量数16,17和18的3种同位素。氧气是双原子分子，无色、无臭，熔点为-218.4℃，沸点为-182.962℃，密度为1.429g·L-1。氧气可被液化和固化，液态氧呈天蓝色，是一种致冷剂，也是高能燃料的氧化剂，它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料。液氧也可做火箭推进剂。氧分子在低温下可形成水合晶体O2·H2O和O2·2H2O，后者不稳定。氧气微溶于水，0℃时溶解度为4.89 mL/100 ml水，是水中生物体的生命基础。氧是典型的非金属元素，很活泼，在形成化合物时，常从别的原子中夺取2个电子，所以氧在化合物中常呈现-Ⅱ氧化态，氧原子也能给出电子对形成配位化合物。氧气在常温时不很活泼，但在高温时几乎能与所有元素的单质直接发生作用。氧与金属反应，生成金属氧化物，如与钠反应生成过氧化钠，与铁反应生成四氧化三铁等。与非金属反应，生成非金属氧化物，如与碳反应生成二氧化碳； 与硫反应生成二氧化硫等。有许多元素还可形成多于一种的氧化物。氧气也可以同某些化合物反应，具有一定的氧化性，如与硫化氢反应，生成水和二氧化硫； 与一氧化碳反应生成二氧化碳等。氧主要用在冶金工业和制造化学合成气，如氧气与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气； 氧气是许多生物过程的基本成分，在动物体代谢过程中，血液中的血红蛋白可输送氧至各个组织，医疗上用氧气疗法医治肺炎、煤气中毒等缺氧症； 石料和玻璃产品的开采、生产和制造均需要大量的氧气。大规模地生产氧气是用空气的液化和分馏来进行的，压缩氧即液态氧在钢瓶内存放和运输。少量的氧也可由电解水制造，实验室中常用氯酸钾与二氧化锰加热来制取。 氧一种化学元素。化学符号O。常温常压下为无色、无味、无臭气体。1774年英国普里斯特利，J.和法国舍勒，C.W.同年发现，1775年拉瓦锡，A.L.命名并阐述在燃烧过程中的作用。氧在地壳中含量为48.6%，空气中占20.946%，水中为88.8%，人体中占65%。氧有3种稳定同位素、氧16、氧17、氧18。工业上氧从空气分离制得。氧可以与所有元素直接或间接地化合成氧化物，最常见、最典型的有水、二氧化硅、二氧化碳等。氧是重要的氧化剂、消毒剂。在美国，20世纪90年代氧用于钢铁工业约30%，化学工业15%～17%，水处理10%～13%，医疗8%～10%，石油炼制5%，金属切削和焊接、电子、陶瓷、宇航等28%～30%。 |
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