氯化氢luhuaqing

化学式HCl，具有强烈气味的无色气体，密度为 1.0095g·L^-1，沸点为85℃，熔点为-114℃，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚等。20℃时1体积水溶解477体积氯化氢气体。由于易溶，故在潮湿空气中形成酸雾，水溶液称做盐酸，市售盐酸通常是含氯化氢28%～35% （按质量计） 的水溶液，实验室中常用浓盐酸的密度为 1.19g·cm^-3，质量百分浓度约为38%，物质的量浓度约为12mol·L^-1。质量百分浓度为20.24%的氯化氢水溶液在110℃时沸腾，组成不变，为恒沸溶液。氯化氢在其水溶液中以很大比例电离为水合氢离子H₃O⁺和氯离子Cl^-，在稀溶液中，几乎完全电离，故盐酸为强酸。气态氯化氢与活泼金属及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应，生成氯化物。这类反应只有在湿气存在下才易发生，完全干燥的氯化氢化学反应很慢。盐酸是重要强酸之一，具有酸的通性。例如，与金属作用置换出氢气； 被碱性氧化物和氢氧化物中和生成氯化物和水； 与弱酸盐作用置换出弱酸。并能与铂反应形成六氯合铂配离子PtCl^2-₆，与铜反应形成四氯合铜配离子CuCl^2-₄，故某些金属及金属化合物易溶于盐酸。
工业上氯化氢是由氯气和氢气直接合成，经冷却后以水吸收制得盐酸。实验室中少量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得。近年来在农药和有机化工上从氯化过程的副产品中可获得大量的盐酸：

C₂H₆(g)+Cl₂(g)=C₂H₅Cl(1)+HCl(g)

制得的盐酸储存在陶瓷、玻璃或钽制容器中。盐酸不仅是重要化工原料，也广泛用于金属的工业处理和某些矿石的富集过程。在皮革工业、食品工业以及染料、焊接、电镀、搪瓷、医药等部门也有广泛应用。盐酸还存在于胃液中 (约0.5%)，它能促进食物的消化和杀死各种病菌。