活化分子huohua fenzi
能量高于某一临界值（低限能量） 的分子叫活化分子。能量低于这个值的分子叫非活化分子或普通分子。分子在运动和碰撞过程中，分子之间不断发生能量交换，使每个分子的能量均在瞬息万变。因此，即便是同类分子，能量相差也很大。这种能量差别使分子分成活化分子和非活化分子。
活化分子和非活化分子并非一成不变。因分子碰撞使有些活化分子会失去能量，变成非活化分子； 而非活化分子可能在碰撞中得到能量，变成活化分子。但在一定温度下，活化分子的数目 （或活化分子所占的百分率） 是不变的。
活化分子比普通分子高出的能量来源于分子的碰撞动能。同一体系中不同种分子活化时所需的能量不同，因此，某种分子活化时，另一种分子不一定被活化。根据玻尔兹曼分布，活化分子的数目为n=n0e-E/RT，式中n0为分子总数，E为活化能，T为温度。显然，活化分子的数目与温度有关。温度升高，反应速率加快，主要原因是活化分子数目增加的结果。
分子的碰撞不同于刚体的碰撞。因分子的电子云是没有界限的，可以相互穿透。当分子相互接近时，将会显著地增大它们之间的斥力，分子运动速率就会减慢，甚至停顿，然后又相互离开。
如果分子运动速率不是非常快，由于两分子的电子云静电斥力，则在发生电子云相互穿透之前可能就停止前进，甚至反向运动，其结果是分子被弹回，而不发生反应。如果分子运动速率相当快，具有很大的动能，足以克服分子电子云的斥力，使电子云相互穿透。当分子电子云相互重迭时，原子核间的电子云与原子核的引力大于原子间的斥力，则原子相互吸引而稳定存在，便形成产物。因此，只有活化分子的碰撞才能引起化学反应。