诱导效应youdao xiaoying

两个不同原子形成键的双原子分子，由于这两个相互结合的原子的电负性不同，在两个原子间电子密度分布是不平均的，所形成的键有极性。在多原子分子中，这种极性不仅存在于两个相互结合的原子之间，而且还影响着分子中不直接结合的部分。这种取代基的影响沿着分子的键传递，引起分子中电子密度分布的不平均，而且依取代基的性质“转移”方向的效应，称为诱导效应。用简单的一句话概括： 一个键的极化作用引起邻近键的极化作用称为诱导效应。例如，在一个碳链的一端碳原子上连接一个氯原子…C3—C2—C1—Cl,Cl比C有较大的电负性，C1与C1共价键的电子对偏移向Cl原子导致Cl原子得到小量负电荷，用δ-表示，Cl上有小量正电荷，用δ+表示。因C1上荷正电荷，它将吸引从C1和C2间共价键的电子对趋向于自己，引起了C2得到小量正电荷，但电荷量小于C1上的，因为Cl原子的影响是通过C1传递到C2的。同样，C₃得到正电荷又将小于C₂上的：
这种类型的电子转移沿着链进行是永久性的。这种效应随距离的增加而迅速减弱。实际上，经过第二个碳原子后作用就很小了。
诱导效应一般用I表示，测量相对诱导效应是在分子R3CH中选择H为标准，如果当H被Z （原子或原子基团） 取代后，R3C部分中电子密度比在R3CH小，Z具有吸引或电子夺取的效应，用-I表示。如果R3C部分中电子密度大于R3CH中的，则Z具有电子相斥或电子给与的效应，用+I表示。
下面列举的原子或基团以降低效应顺序排列：
+ + +
-I: NR₃,SR₂,NH₃,NO₂,SO₂R,CN,COOH,F,Cl,Br,I,OR,OH
+I: O-,CO-2,(CH₃)₃C,(CH₃)₂CH,CH₃CH₂,CH₃