化合物中元素含量huahewu zhong yuansu hanli-ang

化合物中某元素的质量百分含量可以用公式表示： 〔(化合物的化学式中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量)÷化合物的相对分子质量〕×100%通过计算，不但可以知道一种化合物中各元素的质量比，还可以知道不同化合物中某元素的质量比。
例1 通过下述实验计算水中各元素含量。装有氧化铜的燃烧管，称得质量为150.000 g，加热至赤红，通入干燥的氢气，使氧化铜发生还原反应。将反应后生成的水蒸气用质量为210.000 g的装有无水氯化钙的干燥管吸收，反应后称得无水氯化钙干燥管质量为221.453g。冷却，称得燃烧管 （连药品） 质量为139.819g。
解 生成水的质量： 221.453-210.000=11.453(g); 氧化铜失去氧的质量：150.000-139.819=10.181(g); 生成的水中氢的质量： 11.453-10.181=1.272(g)，所以水中含氧

答 水的百分组成氢占11.11%，氧占88.89%。例2 计算100kg碳酸氢铵NH₄HCO₃的肥效和多少千克尿素CO(NH₂)₂的肥效相当。
解 氮肥的肥效与含氮量成正比，含氮量相同其肥效相当。
❶ 设100 kg NH₄HCO₃中含N元素m(N)kg,1 个 NH₄HCO₃分子中含 1 个 N 原子，NH₄HCO₃的相对分子质量Mr(NH₄MCO₃)=79，故79 : 14=100 : m(N)。则

❷ 设17.72kg氮素相当尿素m(CO(NH₂)₂)kg,1个CO(NH₂)₂分子中含2个N原子，CO(NH₂)₂相对分子质量M_r(CO(NH₂)₂)=60。
故60:28=m(CO(NH2)2):17.72，则

答 100kg碳酸氢铵的肥效和37.97kg尿素的肥效相当。