化学平衡

化学平衡

在可逆化学反应中，反应物和生成物的数量不发生净变化的状态。可逆化学反应是一种生成产物的同时又产生原来反应物的反应。在平衡时，两个相反方向的反应以相等的速率继续进行，因此反应物和产物的数量没有净变化。对于给定的反应，在一定温度和压力下，反应物与生成物浓度方次的乘积之比是一个常数，称为平衡常数，用符号k表示。按照勒夏忒列原理，平衡常数k的数值随反应温度和压力而变化。用统计力学和化学热力学方法可以证明：平衡常数与伴随反应的热力学量即所谓标准吉布斯自由能的变化有关。反应的标准吉布斯自由能ΔG°是产物与反应物标准自由能总和之差，等于平衡常数的负自然对数乘以常数R与热力学温度T, ΔG°=-RTlnK，这个方程可从测得的或推导的各种物质的标准自由能计算平衡常数或平衡时产物和反应物的数量。