反应进展度fanying jinzhandu

简称反应进度，是用于描述化学反应进行程度的一个参量，其符号记作ξ(读音ksin)。它的定义： 对组成不可逆变化，如按下面计量反应式

式中v_B是物质B的化学计量数，它是个无量纲的纯数，对反应物取负值，对产物取正值；B是参与反应物质的化学式或元素符号。
根据其定义式，反应进度还可表示为

式中n_B(ξ)表示参与反应A奈镏B在反应进度为ξ时的物质的量； n_B(0)表示参与反应的物质B在反应开始 (ξ=0) 时的物质的量。因此，反应进度可表示为反应进展中，反应物消耗的物质的量△n_B与其化学计量数v_B的比值，或产物生成的物质的量△n_B与其化学计量数v_B的比值。由其定义式可知反应进度的单位为“mol”。
如果化学反应按反应计量式中各反应组分的计量数所示的物质的量进行反应，例如：

可见，当化学反应按反应计量式进行时，则反应进度为1 mol，或称作发生1 mol的反应。若将上述反应式改写为

可更清楚地表明反应进度ξ为1 mol时，系指a mol的物质A与d mol的物质D完全反应生成了g mol的物质G和h mol的物质H。这就是反应进度为1mol的具体涵义。
当反应按化学计量关系进行时，反应过程焓的变化均指反应进度为1 mol时反应前后体系焓的变量。例如

反应热的因次中的“mol^-1”是指该反应进度为 1mol，或指1 mol反应。当用计量反应式进行计算其他热力学函数变量时，其因次中也应有“mol^-1”，其涵义同样指反应进度为1 mol反应。
因大多数的化学反应存在着化学平衡，所以，对多数的化学反应，其反应进度是小于1 mol的。例如，对化学反应

若ξ为0.1 mol，系指(0.1α) mol的A和(0.1d)mol的D完全反应生成(0.1 g)mol的G和(0.1 h)mol的H，对反应未达到平衡时，讨论反应进度才有真实意义。化学反应过程中，ξ增大表示反应正向进行； ξ减小表示反应逆向进行。如果反应量微小，则

或 dn₁＝v₁dξ,dn₂＝v₂dξ,dn₃＝v₃dξ，…
dn_i＝vidξ，…
综上所述，其化学反应体系，若各组分原始数量一定，则反应进行到任一瞬间，各组分的数量只取决于反应进度ξ。因此，一个化学反应体系的状态是由T,p及ξ决定的，或者说，化学反应体系的状态是T,p及ξ的函数。反应进度的引入，对讨论化学反应热效应、化学平衡及化学反应速率提供了方便。