电负性dianfuxing

1932年L.鲍林最先提出电负性的概念，“电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力”。电负性不仅可以用来判断元素的金属性和非金属性，还可以合理地说明键长、键能、键偶极矩、键型过渡及其他一系列结构与性能规律，是化学上应用最广的基本概念之一。鲍林根据热化学的数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0 (后又精确为3.98)，并求出了其他元素的相对电负性。在鲍林电负性标度的基础上，后来又有许多人作了更精确的计算。
1934年R.A.密立根进一步研究电负性意义，考虑到仅用电离势I和电子亲合势Y一方的大小来衡量元素的金属性和非金属性，有一定的片面性。特别是在原子相互化合时，原子是得电子还是失电子，必须把该原子失电子和得电子的难易统一起来考虑。即，在化合物分子中某原子吸引电子的能力或本领是与其元素的I和Y都有关。一个原子的 (I+Y)之值反映了某元素的一项重要属性，是原子在分子中吸引成键电子的能力或本领。他提出用I和Y结合来求电负性的标度。即

1957年阿莱-罗周 (Allred-Rochow)，提出了建立在核与成键原子的电子间静电作用基础上的电负性标度。根据库仑定律，核对该电子的引力F是

Z^*e是作用于外层一个电子上的有效核电荷 （可由斯莱脱规则求出）; r是原子的共价半径； e是一个电子电荷。因而由上述公式得到电负性的值也是绝对值。它和鲍林的相对电负性值是不同的。
但是，许多元素的电负性X值是按下式计算的：

得到的X值与鲍林的电负性数据很相近，式中两个常数的引入是为了使计算出的电负性值与鲍林的值吻合。
3套电负性数据，同一元素的数值不完全相同，但它们皆反映了元素的原子在化合物中吸引电子的能力或本领，有一定的内在联系，密立根电负性值和阿莱-罗周电负性值都与鲍林电负性值有线性关系。3套数据能较好地吻合，只在某些元素上略有差异。
但是分子中原子吸引电子的能力还与所形成化学键的类型、不同氧化态等因素有关。如，Fe²⁺,Fe³⁺的电负性值分别为1.7与1.8; Sn²⁺和Sn⁴⁺分别为1.8与2.0。加上目前对分子中电子的分布尚不能准确测定，要得出精确的电负性是困难的，目前，有关电负性的定义和标度方法有多种，各数值也不一样，正在发展之中。