电极电势的应用dianji dianshi de yingyong

标准电极电势ψ 是很重要的物理量，运用ψ 数据和测定电动势的方法，可以解决许多化学上的实际问题。
❶ 判断反应趋势 电极电势的高低，反映了电极反应物质得失电子能力的大小，电极电势越低，越容易失电子； 电极电势越高，越容易得电子。因此可利用电极电势的数值来判断反应趋势。例如，电极电势较低的金属元素能从溶液中置换出电极电势较高的金属元素。根据能斯特方程，电极电势ψ是由和离子活度两个因素决定的，因此两电极进行比较，当值相差较大，或活度相近时，可用的数值来判断反应的趋势； 当相差不大，而有关活度相差很大时，则需用ψ值相比较来判断。

溶液时，能否从溶液中置换出金属锡？
解 查得＝-0.136V;＝-0.126V
(1) Pb²⁺,Sn²⁺活度均为1.0时，所以铅不能置换出锡。

❷求化学反应的平衡常数已知＝-RTlnKa，又＝-nFE，所以化学反应的平衡常数K_a与该反应对应的电池电动势E的关系式：

❸求难溶盐的活度积 把难溶盐的溶解过程设计成一个电池，便可由电池的电动势求难溶盐的活度积。
例 求AgCl的活度积K_sp。

测定溶液PH值 用电动热法测溶液的PH值，需要电极为时已晚热己知的参比电极（通常用甘汞电极）和另一个对H+可逆的电极(氢电极、醌氢醌电极或玻璃电极)组成电池。例如，下列电池PtH₂(101 325Pa)待测溶液(a_H⁺)甘汞电极在25℃时的电动势为：

E=ψ_甘汞-ψ_H2
＝