一氧化碳yiyanghuatan
也称为氧化碳 (Ⅱ)，化学式CO。是一种无色气体，熔点为-199℃，沸点为-191.5℃，密度为1.250g·L-1 （室温），比空气略轻。它的结构式为
，具有三键，与N2和CN-为等电子体，核间距dc-o＝112.8pm，偶极距较小，为 0.4×10-30C· m，具有较高的离解能1071.6kJ·mol-1。一氧化碳在水中溶解得很少，25℃时溶解度为0.0026g，与水不发生化学作用，但易溶于乙醇。常态下，一氧化碳不活泼，高温时具有还原性，在适当高温下能将许多金属氧化物还原成金属：
CuO+CO=CO2+Cu
FeO+CO=CO2+Fe
2CO+O2＝2CO2+566kJ
是常用的气态燃料。在阳光下或活性炭 （催化剂） 存在时，一氧化碳与氯直接化合，生成毒性很大的光气：CO+Cl2＝COCl2
光气是一种重要的工业产品，用于制备许多有机和无机物质，如染料。加热时一氧化碳可被硫氧化：CO+S=COS
对于不活泼过渡元素化合物，如氯化钯，在水溶液中一氧化碳就可将其还原：PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2
反应后生成黑色金属钯，一氧化碳量甚微时，这一反应也非常明显，故可用此反应来鉴别它。一氧化碳是惰性氧化物或中性氧化物，但在高温高压下，仍可与苛性碱作用生成甲酸盐：
一氧化碳是发生炉煤气和水煤气的主要成分。实验室中可用浓硫酸与甲酸或草酸作用来制取少量一氧化碳，由草酸制得的产物中混有二氧化碳，可通过苛性钠溶液或石灰水来除去。温度高达400～500℃时碳燃烧可与所生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，这在炼铁高炉及煤气发生炉中大量进行。一氧化碳毒性很大，特别危险的是它无味，人们在毫无知觉的情况下即已中毒，空气中只要有1/800 （体积） 的一氧化碳，就能使人在半小时内死亡。一氧化碳中毒即通称的煤气中毒，中毒原因是一氧化碳易与血液中的红血球形成配合物，使血色素失去载氧能力，使人致死。
利用一氧化碳的还原性还可除去烟道气中的二氧化硫，也用于高炉炼铁及其他冶金过程，高温高压下还能与氢催化结合成甲醇，这是工业上制备甲醇的主要方法之一。一氧化碳也为多种有机反应中间体，例如羰基合成可将不饱和烃转为醛，醛经催化氢化得醇，氧化得酸； 它与乙炔反应可生成丙烯酸，是有机合成中的重要原料。
一氧化碳Yiyanghuatan
碳不完全燃烧的产物。分子式CO，无色无味无臭的气体，微溶于水，比空气轻，标准状况下密度为1.25克/升。一氧化碳具有可燃性，是气体燃料发生炉煤气和水煤气的主要组成部分。一氧化碳在空气中燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳。2CO+O2
2CO2。一氧化碳有还原性，高温时能使金属氧化物还原为单质，因此在冶金工业上作还原剂。例如：氧化铜被还原 CuO+CO
Cu+CO2，氧化铁被还原 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
一氧化碳有剧毒，所谓“煤气中毒”就是一氧化碳中毒。吸入人体的一氧化碳和血液里的血红蛋白化合，使血红蛋白不能很好地与氧化合，人体就会缺少氧气，吸入少量一氧化碳，人就会头疼恶心，吸入较多一氧化碳时，人会由于缺氧而死亡。
一氧化碳
无色、无臭、可燃的有毒气体。1776年法国J.M.F.拉宋首先发现。一氧化碳是重要的化工原料，用于制取醋酸、甲醇、光气以及各种羰基化合物等约占总产量80%以上。还有20%以下用于冶金工业。一氧化碳剧毒，在工作环境中最大允许含量为30 mg/m3。人对一氧化碳最大耐受浓度为650 mg/kg(45 min内)。人在60～90 min内吸入一氧化碳1600～2000 mg/kg即可危及生命，2～15 min内吸入量达5000～10000 mg/kg即可死亡。