铁元素不同价态间的相互转化tieyuansu butongjiataijian de xianghu zhuanhua

铁为过渡元素，铁原子的特征电子构型为3a⁶4s²，它遇弱氧化剂时失去两个电子，遇强氧化剂时失去3个电子。主要反应：

此外，铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”； 铁与氧气或水蒸气反应时生成四氧化三铁：

在酸性介质中+2价的铁可被强氧化剂氧化成+3价，例如，活泼的非金属单质、氧化性酸、过氧化氢、高锰酸钾等均可氧化+2价铁：

2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
6FeCl₂+3Br₂＝4FeCl₃+2FeBr₃
4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂＝2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
2
FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O
6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄
＝3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄
＝5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

在碱性介质中+2价的铁还原性更强，例如：

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

+3价的铁在酸性介质中表现出较强的氧化性，可转化为+2价的铁：

2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl
2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄
Fe₂(SO₄)₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄

此外，+3价的铁还可被氧化成+6价，形成高铁酸盐：

高铁酸盐氧化性很强，一般被还原成+3价铁。