铋bi
第六周期VA族元素，元素符号Bi。古代用木炭还原辉铋矿Bi2S3制得铋，1737年J.埃洛用火分解铋矿，得到一小块金属铋； 1757年法国的C.J.日夫鲁瓦用木炭还原辉铋矿也制得金属铋。其名称来自德文矿物名，意为白色物质，因铋的化合物可做白色涂料。铋在地壳中的质量含量为 2×10-5%。铋在自然界既有游离状态的，亦有化合物形式的，化合态主要有铋赭石也称泡铋矿Bi2O3和辉铋矿。游离态铋具有明显菱形结构，是闪光的粉红色脆性金属，熔点为271.3℃，沸点为1560℃，相对密度为9.8。熔融的金属铋在凝固时膨胀约3.3%，铋对磁力线成直角位置时，受磁场强烈排斥。室温下铋在空气中不氧化，强热时燃烧，生成三氧化二铋。铋不与盐酸和稀硫酸作用，但能溶于浓度不大的硝酸和热浓硫酸，铋也能与氢、卤素、氧、氮及硫形成化合物。铋的氢化物BiH3很不稳定，室温即分解。三氧化二铋具有碱性，溶于酸生成铋 (Ⅲ) 盐。将碱作用于铋 (Ⅲ) 的可溶盐可制得白色沉淀氢氧化铋(Ⅲ):
Bi+4HNO3＝Bi(NO3)3+NO↑+2H2O
2Bi+6H2SO4=Bi2(SO4)3+35O2↑+6H2O
Bi(NO3)3+3NaOH=Bi(OH)3↓+3NaNO3
Bi(NO3)3+H2O
BiONO3+2HNO3
三氯化铋是吸湿性晶体，水解为氯化铋酰 （或氯化氧铋） BiOCl。将硫化氢通入铋盐溶液可得黑褐色沉淀三硫化二铋，与砷、锑不同，铋不生成硫代酸盐，所以三硫化二铋不溶于碱金属或铵的硫化物溶液中。铋(V)的化合物中最重要是铋酸盐，如铋酸钠。这些化合物是强的氧化剂，铋酸钠可将硫酸锰中Mn(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ)的高锰酸盐。铋也存在于一些有机化合物，尤其为化学治疗而制备的有机物 （酒石酸盐）中。铋的主要用途：❶为防火设备、金属接点、导热介质用低熔 （易熔） 合金的组分；
❷用于制备治疗胃病和梅毒的药；
❸用于电设备 （热电合金和永久磁体）;
❹用做催化剂，特别用在丙烯腈制备中；
❺制作高温陶瓷和颜料；
❻ 五氟化铋是有机合成中常用的氟化剂。金属铋可由硫化物矿煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原来制得。
铋
稀有金属。在地壳中的含量只有0.2%。铋锭外表呈淡棕色。元素符号Bi，原子量208.98，密度9.8g/cm3。铋的性能很独特，不仅熔点低(271℃)，性脆，无延展性，易成粉末，而且冷凝成固体时，体积还会膨胀(膨胀率3.32%)。因此，铋及其合金的充填性能良好。不仅如此，铋还是一种无毒金属，不会致癌。铋是典型的伴生金属，在自然界中多与钨、锡、铜、铅等金属矿物共生。国外主要通过铅、铜冶炼回收铋，中国80%的铋精矿则来自钨矿山。20世纪末，世界市场上铋的流通量基本稳定在4000～5000 t之间。铋被广泛应用于医药、化妆品、催化剂、工业颜料、阻燃剂、冶金添加剂、易熔合金和铋系超导材料等领域，且各领域的用量还在普遍增多。