锌xin

第四周期ⅡB族元素，符号Zn。13世纪印度最早冶炼出纯锌； 我国明末 (1637年) 古书《天工开物》 中记载了锌的制法，并将它命名为倭铅； 德国的A.S.马格拉夫1746年才在密闭器皿中用木炭还原异极矿H₂Zn₂SiO₅制得锌。锌的拉丁名称zincum来自拉丁文zinken“白色薄层”一词，英文名称zinc也源于此。自然界无游离态锌，锌矿主要是闪锌矿ZnS，红锌矿ZnO，菱锌矿ZnCO₃和铅锌矿（与方铅矿共生）等。单一锌矿很少，大多数锌矿是铅锌矿。锌矿中常含有铝、铜、镍、镉等，成为多金属矿。我国锌矿资源非常丰富，分布也很广，尤其以湖南常宁水口山的铅锌矿特别著名。大多数食物中都含有锌，蛋白质中含锌最高，肉类含锌平均30×10-6，鲜牡蛎含锌大于1×10^-3。锌是人体必需的微量元素，人体中平均含锌总量约2g。锌是银白而略带灰蓝色的金属，常温下性脆，相对密度为7.14，莫氏硬度为2.5。它能与许多金属，如铜、银、镉、锡等，形成合金，其价电子构型是3d104s2，只能失去4s能级上两个电子，常为+Ⅱ氧化态化合物。锌与同周期主族元素钙相比，金属活泼性要差得多。已知锌有15种同位素，是很好的导热、导电体。室温下它稳定，不与干燥空气发生作用。当加热至1000℃时它能在空气中燃烧，发出明亮的蓝绿色火焰，生成氧化锌。锌与含二氧化碳的潮湿空气接触时，其表面生成一层碱式碳酸盐 (ZnCO₃·3Zn(OH)₂) 薄膜，比较致密，可保护其内部不再被氧化，通常锌不跟水反应。锌比较活泼，可与非氧化性酸反应放出氢气，亦可把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。粗锌与稀酸反应由于形成局部电池，放出氢气的速度较快，所以实验室里制氢气时常常用粗锌或在酸中加入几滴硫酸铜溶液，或在反应器中放入一些细铜丝小团。锌是一种两性物质，既能与酸发生反应，放出氢气； 也能与强碱作用产生氢气。锌在加热条件下，可与绝大多数非金属发生反应。锌与卤素可以缓慢地进行反应。锌粉与硫磺共热可生成硫化锌。锌可溶于氨水形成锌氨配合物。氯化锌、氧化锌、硫化锌、硫酸锌等是重要的锌的化合物。锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属保护层，如电镀锌，镀锌的铁叫白铁，据估计用于制造白铁的锌几乎占锌产量的一半，重要的锌合金有黄铜 (Cu67%,Zn33%)、铝黄铜(Al 1%～8%,Cu55%～75%,Zn26%～42%) 和锰青铜等。锌还用来作干电池的负极 （外皮）。锌粉是有机合成工业上重要的还原剂，目前我国试制成具有国际先进水平的微晶锌板，并用在无线电传真上。此外，硫化锌、氯化锌都有实际应用。有机锌化合物用做聚合催化剂及硫化超催速剂。将闪锌矿在空气中焙烧成氧化锌，然后用炭在高温下使之还原； 或者用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法沉积都可制得锌。

锌

微量元素。锌对人类健康和生长发育的重要性在近几年方得到充分证实。锌是体内很多金属酶组成成分或酶的激活剂。与锌有关的酶不下20种，如碳酸酐酶、碱性磷酸酶等。在分子水平上，锌是调节DNA复制和核酸合成酶的必需组成成分。任何生长过程都需要锌，因此儿童锌的需要比成年人更重要。胚胎发育、机体受创伤(如外伤、烧伤)的恢复期对锌的需要量必然增加。人体锌的60%存在于肌肉，30%存在于骨骼，另有少量存在于皮肤（包括头发）、内脏等组织中。锌的吸收易受膳食中多种因素的影响（与锌螯合），如植酸盐、纤维素等可影响锌的吸收。高蛋白食物普遍含锌较高，海产品是锌的良好来源，奶类和蛋类次之，蔬菜水果一般含锌较少，见表6.2-21。

表6.2-21 常用食物锌含量毫克/100克

锌xin

微量元素，锌对人类健康和生长发育的重要性在近几年方得到充分证实。1961年，人体缺锌首先在伊朗的青年男子中被发现，后在埃及又得到证实。其后有关锌在体内的代谢和临床应用的研究，确定了锌的广泛而重要的生理功能。锌是体内很多金属酶的组成成分或酶的激活剂，与代谢有关的酶不下20种，如碳酸酐酶、碱性磷酸酶等。在分子水平上，锌是调节DNA复制和核酸合成酶的必需组成成分。任何生长过程都需要锌，因此，儿童锌的需要比成年人更重要。胚胎发育、机体受创伤(如外伤、烧伤)的恢复期对锌的需要量必然增加。人体锌的60%存在于肌肉，30%存在于骨骼，另有少量存在于皮肤（包括头发）、内脏等组织中。锌的吸收易受膳食中多种因素的影响（与锌螯合），如植酸盐、纤维素等可影响锌的吸收。高蛋白食物普遍含锌较高。海产品是锌的良好来源，奶类和蛋类次之，蔬菜、水果一般含锌较少 （见表）。

常用食物锌含量 (毫克/100克)

锌Xin

第30号化学元素，符号Zn。在地壳中含量不多，但易于冶炼，很早被发现与利用。我国明末《天工开物》就记载了锌（倭铅）的冶炼方法。锌是蓝白色金属，有光泽，熔点419.58℃，沸点907℃，相对密度7.14。纯锌有延展性，含少量杂质即变脆。锌有良好的导热、导电性。锌的化学性质比较活泼，在空气中表面很快形成一层致密的氧化锌膜，保护内部锌不继续氧化。锌与酸作用可产生氢气，是实验室制备氢气的主要方法(参见“氢气”)。锌有两性，能与强碱反应产生氢气。
Zn+H₂O₄＝ZnSO₄+H₂↑
锌是人体必须的微量元素，成年人体内含锌约2g。金属锌用作电池的外皮。镀锌铁（白铁皮）美观而且耐腐蚀。铜锌合金（黄铜）可用作机器零件和乐器。
锌的重要化合物有氧化锌ZnO和硫酸锌ZnSO4。氧化锌俗称锌白，白色粉末，用作白色颜料。氧化锌有止血作用，用作医用橡皮膏。硫酸锌的稀溶液可用于治疗儿童缺锌。

锌

蓝白色的有色重金属。元素符号为Zn，原子量为65.37，密度为7.19g/cm³，熔点为419.4℃，沸点为906℃。具有抗腐蚀性能好，在潮湿和含二氧化碳空气中表面能氧化生成保护性薄膜，高于沸点后即强烈挥发，能与多种金属组成各种合金的特性。人体必需元素之一，成年人每日需供给锌12.5 mg。动物性食品是锌的主要来源，如牛肉、猪肉、羊肉每千克含锌20～60 mg，鱼类和海产品含锌15 mg/kg以上，豆类和小麦15～20mg/kg，但谷类碾磨后可食部分含锌量下降。锌发现于公元前500年，工业化生产始于14世纪。20世纪末，世界锌的年产量与消费量已接近840万 t。其中，约有50%被用于金属防腐的镀锌工业，其次是配制各种合金、制作颜料、生产含锌化合物和金属锌末。此外，还有一部分被用于生产干电池、高精度铸件等。自然界中锌多与铅共生，采出的铅锌矿石需经选矿提纯为锌精矿(含锌45%～60%)、铅精矿或铅锌混合精矿后再进行火法或湿法处理，生成精馏锌或电解锌。按世界锌的实际产量细分，湿法（电解法）产锌比重已超过80%，密闭鼓风炉、竖罐和电热法等火法产锌比重则降至15%左右。