水的离子积的计算shui de liziji de jisuan

水是很弱的电解质，有微弱的电离，25℃时1L纯水中有10^-7mol水分子电离。由方程H₂OH⁺+OH^-知其电离平衡常数

[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol·L^-1
1L纯水重1000g为55.5mol，达平衡时[H₂O]5.5-10^-7＝55.1mol为 一常数，将两个常数合并为一项
K[H₂O]=[H⁺]·[OH^-]
K_w＝K〔H₂O〕=〔H⁺〕〔OH^-〕=10^-14
称K_W为水的离子积常数，它表明在水溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的乘积为一常数。
纯水中加入酸或碱后，水的电离平衡向左移动，水电离产生的H⁺和OH^-减少。此时溶液中的H⁺或OH^-主要来自酸或碱的电离，水本身电离出的H⁺或OH^-浓度小到忽略不计的程度，由于溶液中存在水的电离平衡，溶液中[H⁺]与[OH^-]的乘积为常数K_w。由已知[H⁺]或[OH^-]和K_w可计算另一种离子的浓度。
例1 求0.01mol·L^-1硫酸溶液中OH^-浓度。解 0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液中[H⁺]=0.02 mol·
L^-1

答 该溶液中 OH^-的浓度为 5×10^-13mol·L^-1。
例2 求0.1mol·L^-1醋酸溶液的OH^-浓度。
解 醋酸是弱电解质只部分电离，查得此溶液的电离度α=1.34% 。

答 0.1mol· L^-1氢氧化钠溶液H⁺浓度为10^-13mol·L^-1。