热化学方程式rehuaxue fangchengshi

表示反应放出或吸收热量的化学方程式。例如，1 mol碳和1 mol氧气在25℃和101325Pa下，生成1 mol二氧化碳放出393.3kJ的热。该反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)+393.3 kJ
放出热量在生成物化学式后面用加号表示，吸收热量用减号表示。每种物质化学式右边注明聚集状态是固态 (s)、液态 (1) 还是气态 (g)。即使是相同的反应，如果聚集状态不同，反应热也可能不同。例如，
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.7 kJ
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)+571.5 kJ
化学式的系数只表示该物质的物质的量，不表示几个分子，因此可以不是整数。例如，
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(i)+285.8 kJ
用以表示氢气的燃烧热是285.8 kJ。
以上含糊不清的表示法，已经废除不用，而采用另一种形式表示。例如，碳和氧气反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g);
△H=-393.3 kJ·mol^-1
化学热力学里，对热量规定的符号恰好与上面相反。所谓放出热量，是指反应体系本身的能量降低，用负值表示。△H代表反应热，负值表示放热反应，即生成物焓小于反应物，正值表示吸热反应，即生成物焓大于反应物。